NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物質(zhì)已略去），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時(shí)破壞離子鍵的過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學(xué)方程式．
（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式．
（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：

由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化學(xué)方程式．工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強(qiáng)：．

（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+C1₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取C1₂的化學(xué)方程式；
（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①②
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是（寫化學(xué)式）．

漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精．
（1）寫出工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式：．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）用于漂白時(shí)，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．

（2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式；
（3）K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性的原因；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，會(huì)有副產(chǎn)品（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途．

（1）過氧化鈉可用作于制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為．漂白粉露置于空氣中失效的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
①②．