20．氫氣是一種清潔能源.氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點. 已知:(g)+ (g)====(g)+(g) = (g)+ (g)====(g)+(g)= (g)====(g)+(g) = (1) 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.(g)與(g)反應生成(g)和(g)的熱化學方程式為 . (2) 熱分解制氫時.常向反應器中通入一定比例空氣.使部分燃燒.其目的是 ;燃燒生成的與進一步反應.生成物在常溫下均非氣體.寫出該反應的化學方程式: . (3)HO的熱分解也可得到H.高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示.圖中A.B表示的物質依次是 . (4)電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過.陰.陽極均為惰性電極).電解時.陽極的電極反應式為 . (5)MgCu是一種儲氫合金.350℃時.MgCu與H反應.生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077).MgCu與H反應的化學方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

太陽能是一種清潔能源，它的利用前景非常誘人。下面是科學家正在研究的一種利用太陽能制取氫氣的方法。

(1)首先利用太陽能加熱裝有氧化鋅和木炭的混合物，當反應塔內的溫度達到1200 ℃，可得到高純度的鋅粉。然后將制得的高純度鋅與400 ℃以上的水蒸氣反應，得到氫氣，氧化鋅循環(huán)使用。請寫出該過程涉及的化學方程式________________________、________________________________________________________________________

________________。

(2)若投入81 kg氧化鋅粉，則理論上制得的氫氣在標準狀況下的體積為________L。

 

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太陽能是一種清潔能源，它的利用前景非常誘人．下面是科學家正在研究的一種利用太陽能制取氫氣的方法．

(1)首先利用太陽能加熱裝有氧化鋅和木炭的混合物，當反應塔內的溫度達到1200℃時，可得到高純度的鋅粉．然后將制得的高純度鋅與400℃以上的水蒸氣反應，得到氫氣，氧化鋅循環(huán)使用．請寫出該過程涉及的化學方程式：________、________．

(2)若投入81 kg氧化鋅粉，則理論上制得的氧氣在標準狀況下的體積為________L．(相對原子質量：Zn　65　H　1　O　16)

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氫氣是一種清潔能源．用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如圖所示：
（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol
．
（2）第II步為可逆反應．在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應的平衡常數(shù)為
，CO的平衡轉化率為
60%
60%
．

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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
．
（2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則陽極的電極反應式為
CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
，每消耗1mol尿素需要補充
2
2
mol氫氧化鉀．

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氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是
285.8
285.8
kJ/mol②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉化成氫氣和二氧化碳反應的△H=
-41
-41
kJ/mol．

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