將一定質量的鈉.鉀分別投入到裝有足量的相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中.產生的氣體隨時間變化曲線如圖所示.則下列說法中正確的是( ) A．投入的Na.K的質量一定相等 B．投入的Na的質量小于K的質量 C．曲線A表示Na與鹽酸反應.曲線B表示K與鹽酸反應 D．參加反應的HCl的量不一定相等 解析:從圖可以看出.Na.K與鹽酸反應產生的H2的質量一樣多.則消耗的HCl的量一定相符．消耗的Na.K的物質的量一定相等.即投入的Na的質量小于K的質量．K比Na活潑.產生等量H2時.K反應用時較短．故A.C.D選項錯誤． 答案:B 【查看更多】

 

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將一定質量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

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（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
→
10Al（OH）3
10Al（OH）3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
5：3
5：3
．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
．
（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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（2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）．該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
5：3
5：3
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優(yōu)點是
鉑性質穩(wěn)定不與氧氣反應，網狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
鉑性質穩(wěn)定不與氧氣反應，網狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
．
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．

NO3﹣+　   　+　   　→　           +　   　+　  ﹣　 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為　                　．

（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol   

Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol     

寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：　                                   　．

（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為　         　L（標準狀況）

 

 

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（12分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

       該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為           。

  （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為          ；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優(yōu)點是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式             。

  （4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

       則反應過程中產生氫氣的總體積為      L（標準狀況）。

 

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