向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2.在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3達到平衡.正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示.由圖可得出的正確結(jié)論是 A.反應在c點達到平衡狀態(tài) B.反應物濃度:a點小于b點 C.反應物的總能量低于生成物的總能量 D.△t1＝△t2時.SO2的轉(zhuǎn)化率:a-b段小于b-c段 解析:這是一個反應前后體積不變的可逆反應.由于容器恒容.因此壓強不影響反應速率.所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響.由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大.因為只要開始反應.反應物濃度就要降低.反應速率應該降低.但此時正反應卻是升高的.這說明此時溫度的影響是主要的.由于容器是絕熱的.因此只能是放熱反應.從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快.所以選項C不正確,但當?shù)竭_c點后正反應反而降低.這么說此時反應物濃度的影響是主要的.因為反應物濃度越來越小了.但反應不一定達到平衡狀態(tài).所以選項A.B均不正確,正反應速率越快.消耗的二氧化硫就越多.因此選項D是正確的. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�

查看答案和解析>>


同步練習冊答案