3．下列實驗室中常用儀器的使用方法正確的是( ) A．將膠頭滴管插入滴瓶的試劑中.捏癟膠帽.緩緩松開吸取試劑 B．用玻璃棒蘸取溶液.點在濕潤的pH試紙上測其pH C．為防止蒸發(fā)皿受熱不均勻而炸裂.加熱時必須加墊石棉網(wǎng) D．用過的藥匙用干凈的紙擦拭干凈即可取下一種藥品 [解析] 膠頭滴管插入滴瓶之前就要捏癟膠帽.防止膠帽排出的空氣浸入試劑,測pH時.pH試紙不能潤濕,蒸發(fā)皿受熱不用加墊石棉網(wǎng). [答案] D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加人濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是______．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為______mol?L-1
b．平行滴定后獲得實驗結果．
③判斷丙方案的實驗結果______（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ）=2.3×10-11
④進行丁方案實驗：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將______轉(zhuǎn)移到______中．
（ii）反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是______（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：

4NH4+＋6HCHO3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+(滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與1 mol　H+相當)，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液．

步驟Ⅱ　用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液．用0.1010 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．

(1)根據(jù)實驗步驟填空：

①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有________．

②下列情況使樣品中氮質(zhì)量分數(shù)偏低的是________．

a．步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取

b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡

c．滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確

d．滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

③滴定達到終點的現(xiàn)象________．

(2)滴定結果如表所示：

則消耗NaOH標準溶液的體積平均為________，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________．

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如圖中A一E為中學化學常用儀器，請根據(jù)要求回答：
精英家教網(wǎng)
（1）上述儀器中，C的名稱是
 
．
（2）實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置中，需用到上述儀器中的C和
 
（填儀器的編號字母）．
（3）下列關于儀器D的使用方法中，正確的是
 
．
A．使用前應檢驗是否漏液
B．使用前必須烘干
C．不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器．

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下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱
分液漏斗
分液漏斗
、
冷凝器
冷凝器

（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）
粗鹽和泥沙：
BD
BD
  食用油和酒精：
AE
AE
   花生油和水：
C
C

（3）下列關于儀器的使用說法正確的是
BCD
BCD

A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，震蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色
溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色

（5）若粗鹽溶液中僅含有少量的CaCl2，某學生用Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，確認Ca2+已沉淀完全的實驗方法是
靜止片刻后取上層清液少許，滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則Ca2+已沉淀完全，如果出現(xiàn)白色沉淀則
Ca2+沒有沉淀完全
靜止片刻后取上層清液少許，滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則Ca2+已沉淀完全，如果出現(xiàn)白色沉淀則
Ca2+沒有沉淀完全
；若要得到純凈的沉淀物，需要對其洗滌，寫出洗滌沉淀的方法
向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗2-3次，至洗凈為止
向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗2-3次，至洗凈為止
．

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（12分）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g-cm-3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6（95）*

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982

 

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇為放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為                                              。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是                                        。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a蒸餾，收集151-156℃的餾分；

b 過濾；

c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；

d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是       （填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需         、         。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是                                 。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有        種不同化學環(huán)境的氫原子。

 

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