2．理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是( ) A．HCl+NaOH===NaCl+H2O ΔH<0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O23(s) ΔH<0 D．2H2+O2===2H2O(l) ΔH<0 [解析] 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置.從能量的角度而言.被設(shè)計(jì)為原電池的反應(yīng)必須是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí).原電池是使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別發(fā)生于兩個(gè)電極的裝置.從而產(chǎn)生電子定向移動(dòng)形成電流.故原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng). [答案] A 【查看更多】

 

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理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是（  ）

A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0
B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

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理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是（  ）

A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0

B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

 

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理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是（            ）

A.HCl+NaOH= NaCl+H2O   ΔH＜0

B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）    ΔH＜0

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)            ΔH＜0

D.2H2（g）+O2(g)  =2H2O(l)      ΔH＜0

 

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理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是（  ）
A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0
B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

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理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是


  1. A.
    HCl+NaOH===NaCl+H2OΔH＜0
  2. B.
    2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
  3. C.
    4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
  4. D.
    2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0

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