FeCl₃溶液與下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe³⁺的水解無(wú)關(guān)的是
①紫色石蕊試液
②碘化鉀
③煮沸的蒸餾水
④硫化氫
⑤銅粉
⑥小蘇打溶液

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mlCCl₄振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃溶液，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色．對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察．
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成下表

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：	若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則   ．
步驟二：	若乙醚層呈血紅色，則   ．

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：．
Ⅳ．為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L．
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．