14．“溫室效應(yīng) 是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此.控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑. (1)下列措施中.有利于降低大氣中CO2濃度的有 . a．減少化石燃料的使用 b．植樹(shù)造林.增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù) d．利用太陽(yáng)能.風(fēng)能 (2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多.如: a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b．CO2+3H2催化劑△CH3OH+H2O c．CO2+CH4催化劑△CH3COOH d．2CO2+6H2催化劑△H2CCH2+4H2O 以上反應(yīng)中.最節(jié)能的是 .原子利用率最高的是 . (3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下: 反應(yīng)結(jié)束后.氣體中檢測(cè)到CH4和H2.濾液中檢測(cè)到HCOOH.固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4.CH4.HCOOH.H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量.其他條件不變): 研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論: HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體.即CO2HCOOHCH4 ①寫(xiě)出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式: . ②由圖可推知.鎳粉是 . a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑 b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑 c．反應(yīng)Ⅰ.Ⅱ的催化劑 d．不是催化劑 ③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol.反應(yīng)速率的變化情況是 . a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加.反應(yīng)Ⅱ的速率不變 b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變.反應(yīng)Ⅱ的速率增加 c．反應(yīng)Ⅰ.Ⅱ的速率均不變 d．反應(yīng)Ⅰ.Ⅱ的速率均增加.且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快 e．反應(yīng)Ⅰ.Ⅱ的速率均增加.且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快 f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小.反應(yīng)Ⅱ的速率增加 [解析] 本題從溫室效應(yīng)展開(kāi).討論控制和治理CO2的一些有效途徑.(1)由于減少化石燃料的使用.采用節(jié)能技術(shù)和開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能.風(fēng)能等.均可減少CO2的排放.植物的光合作用會(huì)消耗CO2.所以植樹(shù)造林.增大植被面積可降低大氣中CO2濃度.故可選abcd,(2)最節(jié)能的應(yīng)該是常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng).原子利用率最高的反應(yīng).應(yīng)該是化合反應(yīng).所以答案分別為a和c,(3)①根據(jù)流程圖信息.產(chǎn)生H2的反應(yīng)應(yīng)是Fe和水蒸氣.故反應(yīng)式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,②根據(jù)曲線圖信息.鎳粉用量對(duì)CH4.H2和HCOOH的產(chǎn)量都產(chǎn)生影響.且最后仍檢測(cè)到鎳粉.所以鎳粉應(yīng)該是反應(yīng)Ⅰ.Ⅱ的催化劑,③鎳粉從1 mmol增加到10 mmol的過(guò)程中.圖示表明速率均增大.但甲烷和氫氣變化不大.甲酸變化較大.所以選e. [答案] ①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ②c ③e 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
 
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹(shù)造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2   b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH          d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，原子利用率最高的是
 
．（填字母）
（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下：
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反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH4和H2，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
精英家教網(wǎng)
研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，
即：CO2
Ⅰ
HCOOH
Ⅱ
CH4
①寫(xiě)出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式
 
．
②由圖可知，鎳粉是
 
．（填字母）
a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑
b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑
c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑
d．不是催化劑
③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是
 
．（填字母）
a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加．

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“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時(shí)可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對(duì)植物生長(zhǎng)有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出生成A的化學(xué)方程式：
CO2+H2=CH4+2H2O
CO2+H2=CH4+2H2O
（不必寫(xiě)反應(yīng)條件）
（2）某小組做了如下三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)有機(jī)物B對(duì)植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)作用．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)：①集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)：②集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機(jī)物B．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)：③集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體．
該三組實(shí)驗(yàn)中，水果成熟的先后順序?yàn)?!--BA-->
②①③
②①③
．（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（3）A分子的空間構(gòu)型為
正四面體
．
（4）試推測(cè)丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說(shuō)法中不正確的是
a
a
（填字母）
a．丙烯與氯化氫反應(yīng)只有一種產(chǎn)物
b．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．

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工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
． 
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1．
（3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
abcd
abcd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹(shù)造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
②將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6        b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH         d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．

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從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，還要依靠綠色化學(xué)的發(fā)展．溫室效應(yīng)是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．2009年哥本哈根氣候大會(huì)上，中國(guó)向世界鄭重承諾：到2020年中國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
abcd
abcd
（填字母）．
a．減少化石燃料的使用      b．降低人口出生率    c．采用節(jié)能技術(shù)            d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
（2）綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH          b．2CO2+6H2
催化劑
△
H2C=CH2+4H2O   c．6CO2+6H2O 
光合作用
  C6H12O6+6O2      d．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O  以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
c
c
，原子利用率最高的是
a
a
．

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“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。

因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：         。（填字母）

a．減少化石燃料的使用           b．植樹(shù)造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

a．6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2   b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH         d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。

（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下：zxxk.com

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH4和H2，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4

①寫(xiě)出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                       。

②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑                         b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑

c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑                     d．不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是          。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

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