13．38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應.銅全部作用后.共收集到22.4 mL氣體.反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 ( ) A．1.0×10-3 mol B．1.6×10-3 mol C．2.2×10-3 mol D．2.4×10-3 mol [解析] Cu跟濃硝酸反應的化學方程式為: Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 隨著反應的進行.濃硝酸會逐漸變稀.反應則變?yōu)? 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 參加反應的硝酸一部分作酸用.一部分作氧化劑被還原(一部分被還原為NO2.一部分被還原為NO). 方法:整體分析法. n(HNO3)＝n(作酸用HNO3)+n(作氧化劑用HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)＝2n(Cu)+n＝ 2×+＝2.2×10-3 mol. [答案] C 【查看更多】

 

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將38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是
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A.1.0×10-3mol
B.1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol
D.2.4×10-3mol

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