12．將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中.550 ℃時.在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3.反應(yīng)達到平衡后.將容器中的混合氣體通入過量NaOH溶液.氣體體積減少了21.28 L,再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2.氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積). 請回答下列問題: (1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 . a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率.下列措施可行的是 . a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度 (3)求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率. (4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液.生成沉淀多少克? [解析] 本題主要考查平衡的基本計算及平衡狀態(tài)的判斷. (1)平衡狀態(tài)的特征是各組分含量保持不變和vB(正)＝vB(逆).所以b正確.a.d錯誤.由于左右兩邊計量數(shù)不等.所以壓強不變也說明是平衡態(tài).而ρ＝.氣體質(zhì)量守恒.容器體積又不變.所以ρ始終不變, (2)欲提高轉(zhuǎn)化率.即促使平衡右移.充入N2無影響.充入O2平衡右移.催化劑只改變反應(yīng)速率.對平衡無影響.升高溫度.平衡左移.所以選b, (3)消耗氧氣的物質(zhì)的量:0.7 mol-＝0.45 mol 生成SO3的物質(zhì)的量:0.45 mol×2＝0.9 mol SO2和SO3的物質(zhì)的量之和:＝0.95 mol 反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量:0.95 mol SO2的轉(zhuǎn)化率:×100%＝94.7% 即該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是94.7%. (4)在給定的條件下.溶液呈強酸性.BaSO3不會沉淀.因此BaSO4的質(zhì)量:0.90 mol×0.05×233 g/mol≈10.5 g [答案] 94.7% (4)10.5 g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?上海模擬）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
.
△
 2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）．
（2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過程）

查看答案和解析>>

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡時，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變       d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
b
b
（填字母）
a．向裝置中再充入N2          b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．升高溫度
（3）該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
94.7%
94.7%
（用百分數(shù)表示）．

查看答案和解析>>

（2008?江蘇）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
△
 2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
b
b
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

查看答案和解析>>

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）

a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案