2．一定條件下.某密閉容器中發(fā)生了如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0.反應達到平衡后.SO2.O2.SO3的物質的量之比為3∶2∶5.保持其他條件不變.升溫后達到新的平衡時.SO2.O2的物質的量分別為1.4 mol和0.9 mol.此時容器內SO3的物質的量應為 ( ) A．1.8 mol B．2 mol C．2.2 mol D．2.4 mol [解析] 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 n舊平衡 3x 2x 5x n新平衡 1.4 0.9 Δn(SO2)∶Δn(O2)＝|3x-1.4|∶|2x-0.9|＝2∶1 解得x＝0.4 3x＝1.2 2x＝0.8 5x＝2 所以平衡向逆方向移動. Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝1.4 mol-3x mol＝0.2 mol 所以新平衡時:n(SO3)＝5x mol-0.2 mol＝1.8 mol. [答案] A 【查看更多】

 

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在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比是3：2：5．保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO2、O2的物質的量分別為8mol和5mol，此時容器內SO3的物質的量應為（　�。�

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在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0平衡后，SO2、O2、SO3的物質的量之比為3：2：5．保持其它條件不變，升溫后達到新平衡時，SO2、O2的物質的量分別為1.4mol和0.9mol，此時容器內SO3的物質的量應為（　�。�
A、1.8molB、2molC、2.2 molD、2.4mol

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在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比是3：2：5．保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO2、O2的物質的量分別為8mol和5mol，此時容器內SO3的物質的量應為（ ）
A．8mol
B．6mol
C．5mol
D．4mol

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在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反應平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比是3:2:5。保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO2、O2的物質的量分別為8mol和5mol，此時容器內SO3的物質的量應為

A．8mol          B．6mol         C．5mol         D． 4mol

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在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：

（正反應為放熱反應），

反應達到平衡后，、、的物質的量之比為3∶2∶5．保持其他條件不變，升溫后達到新的平衡時，、的物質的量分別為1.4 mol和0.9 mol，此時容器內的物質的量應為（  ）

A．1.8 mol

B．2 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

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