7．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．室溫下.某溶液中由水電離出的c(H+)＝10-6 mol·L-1.則此溶液可能是稀鹽酸 B．等體積.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中.陰離子總數(shù)相等 C．0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NH4HSO4兩溶液相比.前者溶液中c(NH)大 D．室溫下.某溶液中由水電離出的c(H+)＝10-10 mol·L-1.則此溶液的pH為10或4 [解析] A項(xiàng)若為稀鹽酸.抑制水電離.水電離的c(H+)＜10-7 mol·L-1.B項(xiàng)CO+H2OHCO+OH-.陰離子總數(shù)多.C項(xiàng)NH4HSO4===NH+H++SO.H+抑制NH水解.c(NH)后者大.D項(xiàng)若為堿溶液pH＝10.若為酸溶液pH＝4. [答案] D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是      

       A．室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，則c(CO32-)＜c(H2CO3）

       B．加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會(huì)減小

       C．在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-3mol/L，則此溶液可能是鹽酸

          D．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4C1和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4+濃度

較小

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下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c(CO)＞c(H2CO3)

B．

相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小

C．

在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝10－3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

D．

加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會(huì)減小

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下列說(shuō)法不正確的是

A．NaCl和SiO2晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型不相同

B．將燒黑的銅絲伸入酒精燈火焰的焰心又變紅色光亮

C．氯化亞鐵溶液長(zhǎng)期敞放于空氣中會(huì)因被氧化而呈黃色

D．室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10mol·L，則此溶液可能是稀硫酸

 

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下列說(shuō)法中，正確的是：
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)?i>c（H＋）、c（OH－）同比例減小
B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
C．將nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．室溫下，某溶液中由水電離的出H＋濃度為10－amol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH為a或14 -a

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下列說(shuō)法不正確的是

A．NaCl和SiO2晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型不相同

B．將燒黑的銅絲伸入酒精燈火焰的焰心又變紅色光亮

C．氯化亞鐵溶液長(zhǎng)期敞放于空氣中會(huì)因被氧化而呈黃色

D．室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10mol·L，則此溶液可能是稀硫酸

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