1．下列說法不正確的是 A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol.冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol.假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵.且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵.則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 B．已知一定溫度下.醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c.電離度為α..若加入少量醋酸鈉固體.則CH3COOHCH3COO-+H+向左移動.α減小.Ka變小 C．實驗測得環(huán)己烷的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol.-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol.可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵 D．已知:Fe2O32Fe.△H＝+489.0 kJ/mol. CO(g)+O2(g)CO2(g).△H＝-283.0 kJ/mol. C+O2(g)CO2(g).△H＝-393.5 kJ/mol. 則4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s).△H＝-1641.0 kJ/mol 解析:A．正確.熔化熱只相當于0.3 mol氫鍵. B．錯誤.Ka只與溫度有關(guān).與濃度無關(guān). C．正確.環(huán)己烯相比.形成一個雙鍵.能量降低169kJ/mol.苯相比.能量降低691kJ/mol.遠大于169×3.說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．正確.熱方程式①＝×3-④÷2.△H也成立. 答案:B [評析]本題為大綜合題.主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用.化學反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用.以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?廣州模擬）丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）丙烯生成A和F的反應(yīng)方程式分別為
、
．
（2）D生成E的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)．請寫出反應(yīng)的化學方程式
．
（4）下列說法不正確的是
A、B
A、B
．
A．丙烯沒有同分異構(gòu)體
B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣（標況）
D．化合物G屬于酯類．

查看答案和解析>>

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度

B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存

C．達到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

 

查看答案和解析>>

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．0.012kg13C中碳原子數(shù)為NA

B．與S反應(yīng)時，0.1molCu失去電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，0.5摩爾CO2分子質(zhì)量為22g

D．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA

        

查看答案和解析>>

下列說法不正確的是

A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物 

B．檢驗氯氣中是否混有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液

C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物  

D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸

 

查看答案和解析>>

大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是

A．T1>T2

B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致CO32-濃度降低

C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低

D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案