25℃.101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol 下列說法正確的是 A.①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質的量的產物.轉移電子數(shù)不同 C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O.隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D.25℃.101kPa 下.Na2O2= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol 解析:Na2O是由Na+和O2-構成的.二者的個數(shù)比是2:1.Na2O2是由Na+和O22-構成的.二者的個數(shù)比也是2:1.選項A不正確,由化合價變化可知生成1molNa2O轉移2mol電子.而生成1molNa2O2也轉移2mol電子.因此選項B不正確,常溫下Na與O2反應生成Na2O.在加熱時生成Na2O2.所以當溫度升高到一定程度時就不在生成Na2O.所以選項C也不正確,由蓋斯定律知①×2-②即得到反應 Na2O2= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol.因此選項D正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在25℃、101kPa下，白磷（化學式為P4）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ?mol-1
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ?mol-1    
由此判斷下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列說法正確的是（　�。�
A、①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數(shù)相同
B、Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
D、①和②產物中的陰陽離子個數(shù)比均為1：1

查看答案和解析>>

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．
精英家教網
（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
CH3OH（g）+H2O（g）在其它條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如圖1所示（注：T1、T2均大于300℃）：
①合成甲醇反應的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡常數(shù)的表達式為：
 
．溫度為T2時的平衡常數(shù)
 
溫度為T1時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
③在T1溫度下，將1mol CO2和 1molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為
 
．
（3）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置．該裝置中 Pt 極為
 
極；寫出b極的電極反應式
 
．

查看答案和解析>>

寫出下列熱化學方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
．
（2）在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
．

查看答案和解析>>

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
12
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
寫出該條件下由Na2O2和Na生成Na2O的熱化學方程式：
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1

（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案