+O2 △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2 △H=-181.6kJ·mol-1 則反應(yīng)Zn+ Hg(l)的△H為 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 [答案]C 命題立意:考查蓋斯定律. 解析:反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出.即(△H1-△H2)/2=-259.7 kJ·mol-1. [誤區(qū)警示]本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò).此外系數(shù)除以2時(shí).焓值也要除2. 【查看更多】

 

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（2011?海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�

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