24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水.CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水.振蕩.CCl4層會(huì)逐漸變淺.最后變成無(wú)色. 完成下列填空: 1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式: 2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 . 3)把KI換成KBr.則CCl4層變?yōu)? 色:繼續(xù)滴加氯水.CCl4層的顏色沒(méi)有變化.Cl2.HIO3.HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 . 4)加碘鹽中含碘量為20mg-50mg／kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg.若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3.至少需要消耗Cl2 L. 答案:1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl,2)KI.I2,3)紅棕.HBrO3>Cl2>HIO3,4)10.58. 解析:此題考查氧化還原反應(yīng)的配平.氧化劑和還原劑.氧化性強(qiáng)弱的判斷.化學(xué)計(jì)算知識(shí).分析反應(yīng)從開(kāi)始滴加少許氯水時(shí).其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì),等CCl4層變紫色后.再滴加氯水時(shí).其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸.1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則.分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化.I元素的化合價(jià)從0→+5.升高5價(jià).Cl元素的化合價(jià)從0→-1.降低1價(jià).綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒.可配平出:I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl,2)分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是I元素.還原劑為:KI和I2,3)KI換成KBr時(shí).得到的是溴單質(zhì).則其在CCl4中呈紅棕色,繼續(xù)滴加氯水時(shí).顏色不變.可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3.故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?HBrO3>Cl2>HIO3,4)綜合寫(xiě)出反應(yīng)方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算.按最小值計(jì)算時(shí).1000kg加碘食鹽中含碘20g.根據(jù)質(zhì)量守恒.可知:換算成碘酸鉀的質(zhì)量為:33.70g.物質(zhì)的量為:0.16mol.則需要消耗Cl2的體積為:(20g/127g.mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L. 解法點(diǎn)撥:守恒定律是自然界最重要的基本定律.是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ).在化學(xué)反應(yīng)中.守恒包括原子守恒.電荷守恒.得失電子守恒等.任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒.電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必須相等,原子守恒.也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等,得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中.失電子數(shù)一定等于得電子數(shù).即得失電子數(shù)目保持守恒.比如此題中我們就牢牢抓住了守恒.簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程.順利解答. 31．白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一.易氧化.與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷.鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷.五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl5為例)如右圖所示.該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置. 1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物.反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L. 上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液.該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1. 2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中.反應(yīng)恰好完全.生成l種難溶鹽和16.2g H2O.該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 . 3)白磷和氯.溴反應(yīng).生成混合鹵化磷(.且x為整數(shù)). 如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)).該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為 . 4)磷腈化合物含有3種元素.且分子中原子總數(shù)小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng).生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物.推算磷腈化合物的相對(duì)分子質(zhì)量. 答案:1)5.6,4.00,2)Ca5(PO4)3348或464. 解析:此題考查了元素化合物.化學(xué)計(jì)算知識(shí).1)白磷燃燒生成五氧化二磷.白磷的相對(duì)分子質(zhì)量為:128.則其6.20g的物質(zhì)的量為:0.05mol.其完全燃燒消耗氧氣0.25mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L,將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol.溶液體積為50mL.也就是0.05L.則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L,2)根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量.根據(jù)質(zhì)量守恒.可知該物質(zhì)中含有5個(gè)鈣離子和3個(gè)磷酸根離子.結(jié)合電荷守恒.必還含有1個(gè)氫氧根離子.寫(xiě)作:Ca5(PO4)3根據(jù)題意x為整數(shù).其可能為:PCl4Br.PCl3Br2.PCl2Br3.PClBr4四種.要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話.結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu).其可能為:PCl3Br2或PCl2Br3.則其相對(duì)分子質(zhì)量可能為:297.5或342,4)根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律.可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為:0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol,由于磷腈化合物中只含有三種元素.故必須將其中的氫原子全部除去,兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為:0.1mol×4=0.4mol.則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為:0.1mol×4=0.4mol,則磷腈化合物中含有的Cl原子為:0.2mol.P原子為:0.1mol.N原子為:0.1mol.則該化合物的最簡(jiǎn)式為:PNCl2,假設(shè)其分子式為(PNCl2)x.由其含有的碳原子總數(shù)小于20.則知:4x<20.故x<5,假設(shè)x=4.其分子式為: P4N4Cl8.相對(duì)分子質(zhì)量為464,假設(shè)x=3.其分子式為: P3N3Cl6.相對(duì)分子質(zhì)量為:348,假設(shè)x=2.其分子式為:P2N2Cl4.相對(duì)分子質(zhì)量<300 舍去.故其相對(duì)分子質(zhì)量可能為:348或464. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是(    )

A.上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體             B.上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體

C.均為紫色液體                                        D.上層為橙色液體，下層為紫色液體

  

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向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是


  1. A.
    上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體
  2. B.
    上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體
  3. C.
    均為紫色液體
  4. D.
    上層為橙色液體，下層為紫色液體

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向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是

A．

上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體

B．

上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體

C．

均為紫色液體

D．

上層為橙色液體，下層為紫色液體

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向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振蕩，CCl4層變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會(huì)逐漸變淺直至無(wú)色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠭2生成B、CCl4層顏色變淺是因?yàn)镮2變成I-C、CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠧l2生成D、CCl4層顏色變無(wú)色是因?yàn)镮2的升華

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通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性的強(qiáng)弱，通過(guò)非金屬間的置換反應(yīng)，也可以比較非金屬氧化性的強(qiáng)弱．
實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

Ⅱ．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．
CCl4層最后變成無(wú)色的原理如下，完成并配平該反應(yīng)：
5
5
Cl2
Cl2
+
1
1
I2+
6
6
H2O
H2O
→
2
2
HIO3+
10
10
HCl
HCl

Ⅲ．氯的非金屬性比碘強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明氯元素的氧化性強(qiáng)于氮元素
下面裝置（燒瓶?jī)?nèi)已無(wú)空氣）能實(shí)現(xiàn)Cl2置換N2的反應(yīng)，請(qǐng)回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．現(xiàn)象一：燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙．白煙的成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
Ⅱ．現(xiàn)象二：形成噴泉，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶．燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小的原因是
燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓
燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓
． 寫(xiě)出NaOH在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅲ．除上述現(xiàn)象外，能說(shuō)明有N2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
液體不能充滿燒瓶
液體不能充滿燒瓶
．

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