以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結晶處FeSO₄·7H₂O。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是         

（2）       II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用        

（3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是         。

（4）       IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是           。

（5）       已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有，則該產品中的質量是            kg（摩爾質量/g·；）

（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

       Ⅰ．從廢液中提純并結晶出綠礬晶體（）。

       Ⅱ．將配制成溶液。

       Ⅲ．溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液，同時有氣體放出。

       Ⅳ．將濁液過濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。

       V．煅燒，得到固體。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是          。

（2）Ⅱ中，需加一定量的稀硫酸。運用化學平衡原理，結合化學用語簡述硫酸的作用？

（3）Ⅲ中，生成的離子方程式是                         。

（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。請寫出檢驗方案（操作、現(xiàn)象和結論）

（5）已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464．0的，得到316．8埏產品。若該產品中雜質只有，則產品中的質量是         ．