室溫下.將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中.溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B. b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c點(diǎn):c(Cl-)= c(NH4+) D.d點(diǎn)后.溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 解析:氨水屬于弱堿.因此在1.000mol·L-1氨水中OH-的濃度不會(huì)是1.000mol·L-1而是要小于1.000mol·L-1.由水得離子積常數(shù)可知溶液中H+濃度應(yīng)大于1.0×10-14mol/L.A不正確,由圖像可知b點(diǎn)溶液顯堿性.說(shuō)明此時(shí)氨水有剩余.即溶液是由氨水和氯化銨組成的.因此有c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl-).B不正確,由圖像可知c點(diǎn)溶液顯中性.由電荷守衡可知c(H+)+c(NH4+)＝c(OH-)+c(Cl-).所以c(NH4+)＝c(Cl-).C正確,由圖像可知d點(diǎn)后溶液中主要物質(zhì)是NH4Cl.而NH4Cl要水解吸熱.所以溫度會(huì)略有降低.D也不正確. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到多種工業(yè)原料，其中氫氣和氯氣用途非常廣泛．
（1）如圖所示是離子交換膜（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）法電解飽和食鹽水示意圖．電解過(guò)程中，A極發(fā)生的是
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；B極的電極反應(yīng)方程式為
2Cl--2e=Cl2↑
2Cl--2e=Cl2↑
．若將電極材料換為鐵棒，則B極的電極反應(yīng)為
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
．
（2）以上反應(yīng)得到的H2和C12可直接化合制鹽酸．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸，同時(shí)獲得電能．若這種設(shè)想可行，則通氫氣的電極為
負(fù)
負(fù)
極；通氯氣的電極反應(yīng)式為
Cl2+2e=2Cl-
Cl2+2e=2Cl-
．
（3）工業(yè)制得的濃鹽酸往往呈黃色，原因是輸送氯氣的鐵管道被腐蝕所致．請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
，這種腐蝕屬于
化學(xué)腐蝕
化學(xué)腐蝕
．
（4）室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（Cl-）
=
=
c（NH4+）（填=、＞、＜）；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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（2013?遼寧一模）下列各圖敘述正確的是（　　）

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（2011?安徽）室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
 
+
4
）=c（Cl-）＞c（H-）=c（OH-）
C、c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
 
+
4
）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3?H2O電離吸熱

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室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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