3．海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案: 模擬海水中的離 子濃度 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl― 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L.可認(rèn)為該離子不存在, 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.假設(shè)溶液體積不變. 已知:Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9,Ksp(MgCO3)＝6.82×10-6, Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12. 下列說(shuō)法正確的是 A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在Mg2+.不存在Ca2+ C．濾液N中存在Mg2+.Ca2+ D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體.沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 解析:步驟①發(fā)生Ca2++OH―+CaCO3↓+H2O,步驟②:Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)×(10-3)2＝5.6×10-12.c(Mg2+)＝5.6×10-6.Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2+)×(10-3)2＝10-8＜Ksp.無(wú)Ca(OH)2析出. A．正確.生成0001 mol CaCO3. B．錯(cuò)誤.剩余c(Ca2+)＝0.001 mol/L. C．錯(cuò)誤.c(Mg2+)＝5.6×10-6＜10-5.無(wú)剩余. D．錯(cuò)誤.生成0.05 mol Mg(OH)2.余0.005 mol OH―.Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10-7＜Ksp.無(wú)Ca(OH)2析出. 答案:A [評(píng)析]本題考察方式很新穎.主要考察溶度積的計(jì)算和分析.解題時(shí)要能結(jié)合溶度積計(jì)算.分析推斷沉淀是否產(chǎn)生.要求較高. 答案:BD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Mg0的實(shí)驗(yàn)方案（　�。�
模擬海水中的離子濃度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
 0.439  0.050  0.011  0.560  0.001
Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
模擬海水中的離子濃度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．HCO3-+OH-=CO32-+H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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（2011?浙江）海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
模擬海水中的
離子濃度（mol/L）		 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

       注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；

       已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9;    Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6;

       Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。

       下列說(shuō)法正確的是（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變）              （    ）

       A．沉淀物X為CaCO3                         

       B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

       C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+

       D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

 

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海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是                        法。

（2）試劑Ⅰ一般選用             （填化學(xué)式）。

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為             （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2        MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。

（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式                    。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因         。

 

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