常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a.下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸 D．提高溶液的溫度 解析:醋酸是弱酸.電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-.故稀釋10倍.pH增加不到一個(gè)單位.A項(xiàng)錯(cuò)誤,加入適量的醋酸鈉固體.抑制醋酸的電離.使其pH增大.可以使其pH由a變成(a+1),B項(xiàng)正確,加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸.雖然抑制醋酸的電離.但增大了c(H+).溶液的pH減少,C項(xiàng)錯(cuò)誤,提高溶液的溫度.促進(jìn)了醋酸的電離.c(H+)增大.溶液的pH減少,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng).切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問(wèn).但學(xué)生易錯(cuò)選. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知常溫下0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L H2A氣體通入到100mL 1.5mol?L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后（假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化），下列關(guān)系式不正確的是（　�。�

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常溫下0.1mol/L碳酸溶液中，下列離子關(guān)系式正確的是（　�。�

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為
H2
H2
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．
（4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式說(shuō)明）．
（5）常溫下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
ACD
ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol?L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9．

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尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
（1）該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（2）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
（用編號(hào)排序）
A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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下列說(shuō)法中不能證明甲酸是弱酸的是（　　）

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