（2011?開(kāi)封一模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A與c形成的共價(jià)化合物的分子式是，雜化軌道是，分子的立體結(jié)構(gòu)是．
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是（填元素符號(hào)）；B與c形成的化合物晶體類(lèi)型是．    
（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱(chēng)是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為．
（4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是（只要求列出算式）．

（化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號(hào)元素．A原子基態(tài)時(shí)p能級(jí)原子軌道上電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，C、D有相同的能級(jí)，且D是同期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍(lán)色．
（1）B形成的單質(zhì)中有個(gè)Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是（填化學(xué)式）
（2）G元素的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為．
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是．
（4）D、F組成的晶體FD₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖

①圖I所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為，圖III中未標(biāo)號(hào)的G原子形成晶體后周?chē)�最緊鄰的G原子數(shù)為；
②晶體FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶體之間的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?!--BA-->
（填空化學(xué)式），H₃BO₃晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵以外還有．

（2013?江西二模）（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns² np²，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有個(gè)δ鍵、 個(gè)π鍵． A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型是 雜化．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于 晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為．

（2009?南平二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF₃構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；可在銅催化作用下由F₂和過(guò)量NH₃反應(yīng)得到．
NF₃屬于晶體，寫(xiě)出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：、（各舉1例），由此可推知N₃^-的空間構(gòu)型是型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡(luò)合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為，CN^-中C原子的雜化類(lèi)型是．
（3）化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性�。�

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫(xiě)分子式），理由是；
（2）Q的元素符號(hào)是，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH₅，其電子式為；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CA₅晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該晶體中陰離子與陽(yáng)離子之間的最短距離為cm．