13．某反應體系中的物質有:NaOH.Au2O3.Na2S4O6.Na2S2O3.Au2O.H2O. (1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內. + + ―→ + + (2)反應中.被還原的元素是 .還原劑是 . (3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中.并標出電子轉移的方向和數(shù)目. (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑.Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑 .Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4.NaCl和HCl.則還原劑與氧化劑物質的量之比為 . [解析] Au2O3轉化為Au2O時.Au元素的化合價降低.說明在反應中Au2O3是氧化劑.在Na2S4O6中硫元素的平均化合價為+2.5價.Na2S2O3中硫元素的平均化合價為+2價.所以Na2S2O3應是還原劑.Na2S4O6是氧化產(chǎn)物.在(4)中1 mol Na2S2O3轉化為H2SO4時失去8 mol e-.而1 mol Cl2轉化為Cl-時得到2 mol e-.所以還原劑與氧化劑物質的量之比為1∶4. [答案] (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2) Na2S2O3 1∶4 【查看更多】

 

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某反應體系中的物質有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O
（1）請將除水之外的反應物、產(chǎn)物填入以下橫線中
MnSO4
MnSO4
+
FeSO4
FeSO4
+
H2SO4
H2SO4
------
MnSO4
MnSO4
+
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
（2）反應中，被氧化的元素是
鐵
鐵
，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原產(chǎn)物是
MnSO4
MnSO4

（3）將氧化劑和還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

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（2011?南京模擬）某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應物，則下列有關說法正確的是（　�。�

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（2008?上海）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格并配平．
+
4Na2S2O3
4Na2S2O3
+
2H2O
2H2O
=
Au2O
Au2O
+
2Na2S4O6
2Na2S4O6
+
4NaOH
4NaOH

（2）反應中1mol還原劑
失去
失去
（填“得到”或“失去”）
1
1
mol電子．
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑和氧化劑物質的量之比為
1：4
1：4
．

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某反應體系中的物質有：A1203、AlN、C、N2、C02
（1）請將A1203之外的反應物和生成物分別填入以下空格中
（2）當體系中有6mol還原劑被氧化時，轉移
24mol
24mol
．

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回答下列問題
（1）試簡述給FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應現(xiàn)象并完成按順序反應的化學方程式（或離子方程式）
現(xiàn)象
 
；離子方程式①
 
；化學方程式②
 

（2）已知：某反應體系中的物質有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高鐵酸鈉）、H2O  其中Na2FeO4和H2O是產(chǎn)物中的二種．
①寫出并配平反應的化學方程式：
 
；
②在該反應中：得電子的物質是
 
（化學式）失電子的物質是
 
（化學式）
③在該反應中，每有3mol的電子轉移，消耗（生成）NaOH的物質的量是
 
mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性強弱順序是
 
＞
 
．

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