13．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如右圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)). 根據(jù)上圖回答下列問題: (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 . (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 ,上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng).溫度T1時(shí).在密閉容器中加入0.80 mol PCl5.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol.其分解率α1等于 ,若反應(yīng)溫度由T1升高到T2.平衡時(shí)PCl5的分解率α2.α2 α1(填“大于 .“小于 或“等于 ). (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行.先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3.然后降溫.再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是 . (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝ .P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于 .“小于 或“等于 ). (5)PCl5與足量水充分反應(yīng).最終生成兩種酸.其化學(xué)方程式是 . [解析] 本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及化學(xué)平衡理論.中ΔH＝生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量.不難寫出兩個(gè)熱化學(xué)方程式.分解率α1＝×100%＝25%,升溫.化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).因PCl5的分解要吸熱.故升溫.分解率增大.α2>α1. (3)降溫.化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng). (4)根據(jù)蓋斯定律:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成.其熱效應(yīng)總是相同的. (5)PCl5和水的反應(yīng)為水解反應(yīng). [答案] (1)Cl2===PCl3(g),ΔH＝-306 kJ·mol-1 (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),ΔH＝93 kJ·mol-1 25% 大于 (3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng).降溫有利于提高產(chǎn)率.防止產(chǎn)物分解 (4)-399 kJ·mol-1 等于 (5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（?? ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

 

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紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是
[     ]
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱△H= - 798 kJ/mol
C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)．已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�

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紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
據(jù)圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
．

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紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)圖回答下列問題．

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
；溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1；
-399kJ?mol-1；
；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．

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