2.如下圖向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油.片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉.可能觀察到的現(xiàn)象是 ( ) [解析] 鈉的密度比水小.比煤油大.故鈉浮在水面上.沉在煤油底. [答案] A 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,(如圖).向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液至恰好完全反應.則在此實驗過程中:①燒杯里觀察到的現(xiàn)象為
溶液里有白色沉淀產(chǎn)生,小球下沉到燒杯底
溶液里有白色沉淀產(chǎn)生,小球下沉到燒杯底
②寫出反應的離子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(2)如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上半部,A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意圖,請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用,例如:C和a組合,用于制取氣體.
①A與
c
c
組合,用于
制取氣體
制取氣體
,②B與
b
b
組合,用于
分液
分液
,
③B與
d
d
組合,用于
過濾
過濾
,④D與
d
d
組合,用于
添加酒精
添加酒精

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綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究:

FeSO4?7H2O的制備

該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4·7H2O晶體:

5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去

Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌23遍。

向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡;

趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌23次,再用濾紙將晶體吸干;

將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。

請回答下列問題:

1)實驗步驟的目的是             

2)實驗步驟明顯不合理,理由是            。

3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體,原因是                    。

(二)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物

已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,該小組設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實驗過程】

儀器連接后,檢查裝置AB氣密性;

取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;

觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;

A中反應完全并冷卻至室溫后,取少量反應后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;

B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。

(4)實驗結(jié)果分析

結(jié)論1B中收集到的液體是??????????????????

結(jié)論2C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有???? ?????????????? ;

結(jié)論3:綜合分析上述實驗可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。

【實驗反思】

5)請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足:??????????????????????????? 。

6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實驗中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是?????????? 。

a.氯水和KSCN溶液???? b.酸性KMnO4溶液????? cH2O2???? dNaOH溶液

 

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綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究:

FeSO4?7H2O的制備
該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4·7H2O晶體:
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去
Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。
請回答下列問題:
(1)實驗步驟①的目的是             。
(2)實驗步驟②明顯不合理,理由是            。
(3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是                   
(二)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,該小組設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實驗過程】
①儀器連接后,檢查裝置A與B氣密性;
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;
④待A中反應完全并冷卻至室溫后,取少量反應后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。
(4)實驗結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是                  ;
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有                   ;
結(jié)論3:綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實驗反思】
(5)請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足:                           。
(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是          。
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c.H2O2     d.NaOH溶液

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綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究:

FeSO4?7H2O的制備
該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4·7H2O晶體:
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去
Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。
請回答下列問題:
(1)實驗步驟①的目的是             。
(2)實驗步驟②明顯不合理,理由是            。
(3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是                    。
(二)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,該小組設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實驗過程】
①儀器連接后,檢查裝置A與B氣密性;
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;
④待A中反應完全并冷卻至室溫后,取少量反應后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。
(4)實驗結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是                  ;
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有                   ;
結(jié)論3:綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實驗反思】
(5)請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足:                           。
(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是          。
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c.H2O2     d.NaOH溶液

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(10分)某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn),CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu(OH)2外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO4.yCu(OH)2】.為了加以驗證,小組成員進行了如下實驗:

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液;

②準確量取10mL CuSO4溶液倒入50ml燒杯中

③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH

④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30ml時停止實驗,并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時PH變化曲線。如右圖

請回答下列問題:

(1)配置溶液時需要使用燒杯、          、            等玻璃儀器;下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是              A. 膠頭滴管      B.酸式滴定管    C.堿式滴定管     D.量筒

(2)V(NaOH)在2.00ml~15.00ml之間時,溶液中產(chǎn)生綠色沉淀,并不斷增加,經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當V(NaOH)為15.00ml時,溶液PH為6.32(已知蒸餾水的PH為6.32),則可求得x=       y=        

(3)V(NaOH)在17.00ml~20.00ml之間時,溶液中出現(xiàn)藍色沉淀,并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時,溶液PH為12.25,則此時沉淀中             (填“含”或“不含”)有堿式硫酸銅,請設計實驗方案加以證明:                                                                               

 

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