綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：

FeSO4?7H2O的制備

該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去

Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物

已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，該小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗過程】

①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；

②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；

③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；

④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；

⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。

(4）實驗結(jié)果分析

結(jié)論1：B中收集到的液體是?????????????????? ；

結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有???? ?????????????? ；

結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。

【實驗反思】

（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：??????????????????????????? 。

（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是?????????? 。

a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：

FeSO₄?7H₂O的制備
該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO₄·7H₂O晶體：
①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去
Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（二）探究綠礬（FeSO₄·7H₂O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO₃的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，該小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗過程】
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，溶液變渾濁。
(4）實驗結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是                  ；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                   ；
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe₂O₃。
【實驗反思】
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：                           。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液

（10分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu(OH)₂外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO₄.yCu(OH)₂】.為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；

②準確量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml燒杯中

③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH

④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30ml時停止實驗，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時PH變化曲線。如右圖

請回答下列問題：

（1）配置溶液時需要使用燒杯、          、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是              A. 膠頭滴管      B.酸式滴定管    C.堿式滴定管     D.量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當V(NaOH)為15.00ml時，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=       y=        

（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時，溶液PH為12.25，則此時沉淀中             （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請設計實驗方案加以證明：