現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

A組                 B組                 C組                 D組

金剛石：3550 ℃      Li:181 ℃             HF:-83 ℃            NaCl:801 ℃

硅晶體：1410 ℃      Na:98 ℃             HCl:-115 ℃           KCl:776 ℃

硼晶體：2300 ℃      K：64 ℃             HBr:-89 ℃            RbCl:718 ℃

二氧化硅1723 ℃      Rb:39 ℃             Hi:-51 ℃             CsCl:645 ℃

據(jù)此完成下列問題：

（1）A組屬于__________晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是__________。

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是__________（填序號）。

①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性�、蹖�(dǎo)熱性　④延展性

（3）C組中HF熔點反常是由于____________________。

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是__________（填序號）。

①硬度小�、谒�溶液能導(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電

（5）XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中距離最近的X⁺與Y^-的核間距離為a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為N_a mol^-1，其密度為ρ g·cm^-3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為 __________

g·mol^-1。

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（    ） 

A．2 mol重水含有NA個D2O分子

B．1 g氫氣含有NA個H2分子

C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子

D．22.4 L水含有NA個H2O分子

已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是  

A．2 mol重水含有N_A個D₂O分子

B．1 g氫氣含有N_A個H₂分子

C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成N_A個H₂分子

D．22.4 L水含有N_A個H₂O分子

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最小；F原子價電子nsn－lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬。

請回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為??????????????????????? 。

（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為____?????? （填元素符號），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、H2D及H2F的沸點由大到小的順序為____??? （填化學(xué)式）

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能證明這一事實的是????????????? （填選項序號）-

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是????????? （填選項序號）。

A．極性鍵?????? B．非極性鍵?????? C．配位鍵?????? D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為____???? ；1molB2A4分子中含鍵???????? mol。

（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為?????????? （已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）．