（2010?婁底模擬）下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（　�。�
①配制100g 10%的CuSO₄溶液，稱取10g 硫酸銅晶體溶于90g水中
②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度
④用酸式滴定管量取用98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄配制200mL 2mol?L^-1的稀H₂SO₄時，先平視后仰視．

Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是（可以多選）
A．用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是；（填序號）
A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
（3）測定ClO₂（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式；
③測得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=．（用含c、V的代數(shù)式表示）

維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標準I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^- I₃^-，故標準I₂溶液應(yīng)配成I₂的KI溶液）進行滴定，原理如圖1所示：
 
（1）滴定選用（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為，出現(xiàn)現(xiàn)象時即為滴定終點．
（2）待測維生素C溶液應(yīng)在（填酸性可堿性）介質(zhì)中配制，可以選擇試劑（填字母）
A、0.1mol?L^-1 CH₃COOH  B、0.1mol?L^-1 HNO₃   C、0.1mol?L^-1 NaOH  D、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃
（3）不能用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法精確配制標準I₂溶液，其原因是（填字母）
A．I₂易升華，無法準確稱量                  B．I₂易被空氣氧化
C．I₂的溶解度太小，無法制成溶液            D．加入的KI會影響滴定結(jié)果
（4）將1.0 g 維生素樣品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖2，則樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為．

下列實驗操作中正確的是（　�。�

實驗中的下列操作正確的是（　　）