15．實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2.也可用KClO3.KMnO4.K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2.若制取等量的Cl2.電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是 ( ) A．KClO3和濃鹽酸反應(yīng) B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng) C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng) D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng) [解析] KClO3中的氯元素也轉(zhuǎn)化為Cl2. [答案] A 【查看更多】

 

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實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是

    A．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)    B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)

    C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)

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實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是

[　　]

A．

KClO3和濃鹽酸反應(yīng)

B．

MnO2和濃鹽酸反應(yīng)

C．

KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)

D．

K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)

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實驗室常用MnO­2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl­2。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是


  1. A.
    MnO2和濃鹽酸反應(yīng)
  2. B.
    KClO3和濃鹽酸反應(yīng)
  3. C.
    KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)
  4. D.
    K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)

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實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣．如果沒有二氧化錳，可以用高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)來制�。�
（1）寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣的化學(xué)方程式．
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)時，Cl-被氧化成單質(zhì)氯，而MnO4-被還原成Mn2+．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式．
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．

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化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗．寫出制取Cl2的離子方程式
 
；某小組要從該混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶體，則要多次用到的玻璃儀器是
 
．
（2）下圖A～G都是常見的與氣體制備、收集、尾氣吸收有關(guān)的裝置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并進行尾氣處理，不能選用
 
；如用B收集Cl2，應(yīng)該從
 
（甲、乙）端進氣．
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（3）工業(yè)常用Cl2從海水中制備Br2，反應(yīng)離子方程式是
 
．實驗室模擬該實驗，分離出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振蕩，靜置分層，
 
．
（4）次氯酸鹽有強氧化性，如NaClO可以氧化NH3制備高能燃料N2H4，反應(yīng)方程式是：
 
．現(xiàn)有14.9g NaClO最多可以制備
 
mol N2H4．

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