碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):HCO3- +OH ══ CO32-+ H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。?

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總的離子反應(yīng)方程式。?

陽極:       ,陰極:       ;?

總反應(yīng)方程式:             。?

(2)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝枠O,其原因是      ,陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是                

(3)為使電解氯化鈉的速率加快,下列措施可行的是      。

a.增大陰極碳鋼網(wǎng)面積                 b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度

c.加大陰極與陽極間的距離            d.提高電解時(shí)的電源電壓?

(4)電解之前食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:?a.Na2CO3?溶液;  b.Ba(OH)2溶液;  c.稀鹽酸。其合理的加入順序?yàn)?U>      (填試劑序號(hào))。

(5)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中,1 min在陰極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)      。?

(6)Cl2常用于自來水的消毒殺菌,現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO2,若它們?cè)跉⒕^程中的還原產(chǎn)物均為Cl-,消毒等量的自來水,所需用Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為      。?

查看答案和解析>>

碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第1步:取適量碳酸鈉溶解于一定量水里,倒入燒瓶中;再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),攪拌均勻。
第2步:將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中,于15 ℃左右反應(yīng)1 h。
第3步:反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇,靜置、結(jié)晶,過濾、干燥得產(chǎn)品。
(1)第1步中,穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成兩種常見的難溶物,其化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(2)第2步中,反應(yīng)保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中,無水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣,F(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品,用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液,取25.0 mL于錐形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。
①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________;
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(5)可模擬用蒸餾法測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:按右圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2:準(zhǔn)確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。
步驟3:準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.2 mol·L1 NaOH溶液兩份,分別注入燒杯和錐形瓶中。
步驟4:打開活塞K1、K2,關(guān)閉活塞K3緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后,關(guān)閉K1、K2,打開K3;經(jīng)分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L1硫酸溶液。
步驟5:加熱至燒瓶中的液體沸騰,蒸餾,并保持一段時(shí)間。
步驟6:經(jīng)K1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c1 mol·L1 H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。
步驟8:將實(shí)驗(yàn)步驟1~7重復(fù)兩次。
①步驟3中,準(zhǔn)確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________;
②步驟1~7中,確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是________(填序號(hào));
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______________________。

查看答案和解析>>

碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2 + SO2=MnSO4;2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+。
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______(填“大”或“小”)。
(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為________________________。
(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀(不考慮Fe3+與S2-反應(yīng)),碳酸鈣的作用是__________________。
(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4 + 2NH4HCO3=MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是____________,溶液的pH不能過低的原因是__________________。
(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng); 工藝B:軟錳礦與煤碳粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是________________________。(答對(duì)1個(gè)即可)

查看答案和解析>>

碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示.
精英家教網(wǎng)

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:
物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質(zhì) MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______(填“大”或“小”),該流程可與______(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高.
(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為______,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是______.
(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是______,溶液的pH不能過低的原因是______.
(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:
工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______.(答對(duì)1個(gè)即可)

查看答案和解析>>

碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示.
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2
開始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______(填“大”或“小”),該流程可與______(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高.
(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為______,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是______.
(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是______,溶液的pH不能過低的原因是______.
(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:
工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______.(答對(duì)1個(gè)即可)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案