（2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和CaO為原料制備Na₂CO₃．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元體系中反應的離子方程式為：
SO₄^2-+Ca（OH）₂+2H₂O?CaSO₄?2H₂O+2OH^-，△H=-15.6kJ?mol^-1
該反應的平衡常數(shù)表達式K=．
該反應在常溫下不能自發(fā)進行，則可判斷△S0 （填“＞”或“＜”）．
（2）往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3[即c（OH^-）為0.02mol?L^-1]，可使反應在常溫下容易進行．反應后過濾，再向濾液中通CO₂，進一步處理得到Na₂CO₃．
①在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是；
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由；
以HA表示所添加的酸性物質，則總反應的離子方程式可寫為．
③添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是、．
④已知：某溫度下，K_sp[Ca（OH）₂]=5.2×10^-6，K_sp（CaCaSO₄）=1.3×10^-4，設

SO

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的初始濃度為b mol?L^-1，轉化率為α，寫出α與b的關系式．

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�