（8分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，
這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)
境。

（1）操作①的名稱是             ，沉淀A的成分是           （填化學(xué)式）
（2）操作②反應(yīng)時(shí)還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是         。
（3）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                。
（4）檢驗(yàn)可排放的廢水中不含F(xiàn)e³⁺的方法是：
                                                     

[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)] （15分）
硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標(biāo)號）；

（8分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，

這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)

境。

（1）操作①的名稱是              ，沉淀A的成分是            （填化學(xué)式）

（2）操作②反應(yīng)時(shí)還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          。

（3）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（4）檢驗(yàn)可排放的廢水中不含F(xiàn)e³⁺的方法是：

[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)] （15分）

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在      的郊區(qū)（填標(biāo)號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市                          B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市                          D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS₂ 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂ 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用          吸收SO₃。

（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO₂和0．030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO ₂的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

已知CuSO₄ 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請簡要分析上表中CuSO₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用

             （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水的處理主要包括水的凈
化、污水處理、硬水軟化和海水的淡化等。
（1）海水的淡化常用的方法有_________、_________、電滲析法等。
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。

①陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為 __________________.
②淡水的出口為a、b、c中的_________ 出口。
③某出口排出的濃海水中溴元素的含量為0.68g/L，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理l.0×10L該濃海水需標(biāo)況下的氯氣的體積為_________。
（3） K₂FeO₄是自來水廠常用的消毒、凈化劑。工業(yè)上常用Fe(NO₃)₃溶液與濃KCIO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K₂FeO₄，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________.
（4）氯堿工業(yè)常用_________（填“陰”或“陽”）離子交換膜電解槽電解精制的飽和食鹽水，   若食鹽水中含有雜質(zhì)MgCl₂則會(huì)對離子交換膜電解槽造成損害，其原因是_______ (用離子方程式表示）。
（5）工程塑料ABS合成時(shí)，用了以下三種單體：、
，請寫出ABS的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。