配制50克10%的氫氧化鈉溶液的步驟如下: (1)調(diào)整天平的零點(diǎn):若指針偏向右邊.應(yīng)將左邊的螺絲向 移動(dòng).直到指針指在標(biāo)尺中央. (2)稱取5克氫氧化鈉:先將 放在左盤(pán).再放入NaOH.在 右盤(pán)加砝碼時(shí).先加質(zhì)量 的砝碼.再加質(zhì) 量 的砝碼.直至稱出5克氫氧化鈉為止. (3)溶解:用 量取 毫升水倒入盛氫氧化鈉 的容器中.用 攪拌使之溶解. 透明的溶液.加稀硝酸后沉淀部分溶解,過(guò)濾.往濾液中滴加硝酸銀 溶液.又有白色沉淀生成.則原混合物中肯定存在的物質(zhì)有: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)侯德榜制堿法原理,實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過(guò)處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

        溫度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成NaHCO3晶體,寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                ,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì),雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        (以化學(xué)式表示)。
(3)過(guò)濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的          ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用。
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止,共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L)。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克?

查看答案和解析>>

根據(jù)侯德榜制堿法原理,實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過(guò)處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

         溫度   

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

 

已知:1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2

(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成NaHCO3晶體,寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                 ,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì),雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是         (以化學(xué)式表示)。

(3)過(guò)濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的           ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用。

(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止,共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L)。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克?

 

查看答案和解析>>

根據(jù)侯德榜制堿法原理,實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過(guò)處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表
        溫度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成NaHCO3晶體,寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                ,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì),雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        (以化學(xué)式表示)。
(3)過(guò)濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的          ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用。
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止,共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L)。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克?

查看答案和解析>>

根據(jù)侯德榜制堿法原理,實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過(guò)處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),得Na2CO3固體.
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

溫度
溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -- -- --
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
已知:
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解.
2、碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成NaHCO3晶體,寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是
 
,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì),雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是
 
(以化學(xué)式表示).
(3)過(guò)濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的
 
,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用.
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止,共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L).向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克?

查看答案和解析>>

根據(jù)侯德榜制堿法原理,實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過(guò)處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),得Na2CO3固體.
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

溫度
溶解度
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0------
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4--
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
已知:
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解.
2、碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成NaHCO3晶體,寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是______,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì),雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是______(以化學(xué)式表示).
(3)過(guò)濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的______,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用.
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止,共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L).向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克?

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案