某化學興趣小組的同學想要繪制硝酸鉀、食鹽、氫氧化鈣的溶解度曲線。用實驗方法測定得到這三種物質在不同溫度下在水中的溶解度數值，并記錄如下：(圖：硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度)

（1）從表格或圖像上分析：分離氯化鈉和硝酸鉀應采用的方法是        ；用此方法時，配制氯化鈉和硝酸鉀混合溶液的最佳溫度為       ；分離時的最佳溫度為      （從表格中選擇數據填寫）。在降溫過程中，大量析出的物質是       ，為了提高晶體的純度，應將過濾出的晶體用    （選填“熱”或“冷”）水進一步洗滌干凈。

（2）要把氫氧化鈣的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采取的方法有           、            和                。

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材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：

（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；

②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；

③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃;

④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄CI晶體，過濾，得到NH₄CI。

材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

試回答下列問題：

（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為                            。在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2 你認為最經濟實用的方法是以        為原料，該反應的化學方程式為                            。

（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是        。

 A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用

 B.副產品是一種氮肥       

 C.反應都不需要加熱，可節(jié)約能源

（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。

（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應的化學方程式為                            。

（5）在20 ℃時，向含NH₄HC0₃ 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃: 79; NaCl: 58.5; NaHC0₃: 84-, NH₄CI: 53.5）。