7.在20℃時.食鹽的溶解度為36克.將20克食鹽放入50克水中.得到飽和溶液的質量是 克.該飽和溶液的溶質的質量分數是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學興趣小組的同學想要繪制硝酸鉀、食鹽、氫氧化鈣的溶解度曲線。用實驗方法測定得到這三種物質在不同溫度下在水中的溶解度數值,并記錄如下:(圖:硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度)

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

硝酸鉀(克)

13.3

31.6

37.7

48.8

63.9

92.5

氯化鈉(克)

35.7

35.8

36.0

36.3

36.5

36.8

氫氧化鈣(克)

0.19

0.18

0.17

0.16

0.14

0.12

(1)從表格或圖像上分析:分離氯化鈉和硝酸鉀應采用的方法是        ;用此方法時,配制氯化鈉和硝酸鉀混合溶液的最佳溫度為       ;分離時的最佳溫度為      (從表格中選擇數據填寫)。在降溫過程中,大量析出的物質是       ,為了提高晶體的純度,應將過濾出的晶體用    (選填“熱”或“冷”)水進一步洗滌干凈。

(2)要把氫氧化鈣的不飽和溶液轉變成飽和溶液,可采取的方法有           、                           

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追蹤科學家的足跡  

材料1:純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:

(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;

②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;

③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;

④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI。

材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

        溫度

鹽   溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

   ------

------

NaHCO3

8.1

9.6

11.1

12.7

 ----

NH4CI

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

試回答下列問題:

(1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為                            。在工業(yè)生產中,要獲得生產純堿的原料CO2 你認為最經濟實用的方法是以        為原料,該反應的化學方程式為                            。

(2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是        。

 A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用

 B.副產品是一種氮肥       

 C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源

(3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同。)                   。在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數量減少的離子有                   ;濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應的化學方程式為                            。

(5)在20 ℃時,向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質量:NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5)。

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