23、探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，是充分理解學(xué)科本質(zhì)的基本途徑．請你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起完成下面三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應(yīng)而變質(zhì)．興趣小組的同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1） 猜想
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2） 實(shí)驗(yàn)
如圖所示：

（3） 判斷
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會(huì)放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ（填：成立、不成立）．
b．操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為．
（4） 拓展
由上述實(shí)驗(yàn)說明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)保存．
實(shí)驗(yàn)二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色．
（1）提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液變藍(lán)色呢？
（2）查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H₂O、Na⁺、OH^-和極少量的H⁺．
（3）猜想：是大量的OH^-使紫色石蕊試液變藍(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)探究步驟及其說明：
①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明；
②在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明；
③在一支干凈試管中加入2mL溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，說明OH^-能使紫色石蕊試液變藍(lán)色．
（5）結(jié)論：原假設(shè)．（填“成立”或“不成立”）
實(shí)驗(yàn)三：實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、氯化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．
根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有，肯定不含有．
通過實(shí)驗(yàn)還不能確定是否含有的物質(zhì)是．為了確定它是否存在，同學(xué)們設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案，請按同學(xué)們的思路填寫表：

（2013?昆山市二模）二氧化碳在食品、衛(wèi)生、工業(yè)、餐飲、人工降雨、焊接等領(lǐng)域有著較廣泛的用途．但由于化石燃料的大量燃燒等原因，空氣中的二氧化碳濃度持續(xù)走高，溫室效應(yīng)加劇，對人類的生存環(huán)境造成了不良的影響．科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂．為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉和處理”CO₂的方法．
方法I：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO₂，如圖1所示：

（1）步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）步驟二產(chǎn)生的CO₂較為純凈，可以把它壓縮、液化后封存在泥巖中的方法，這種方法說明了CO₂氣體分子間；也可以采取“組合轉(zhuǎn)化”的技術(shù)生產(chǎn)有用的物質(zhì)，如將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)生成一種重要的化工原料．請?jiān)跈M線上填寫該化工原料的化學(xué)式：2CO₂+6H₂→1+4H₂O
方法Ⅱ：[資料卡片]碳酸氫鈉分解溫度是270℃，碳酸鈉在856℃熔化，但還未達(dá)到分解溫度．
（3）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有H₂O、CO₂和．

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．某研究性
學(xué)習(xí)小組對在空氣中長期露置已變質(zhì)的堿石灰樣品進(jìn)行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出問題]堿石灰樣品中可能含有哪些物質(zhì)？
[猜  想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）₂，作出此猜想的依據(jù)是（用簡潔的文字表述）．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
①取適量樣品置于試管中，加足量的水溶解，觀察并用手觸摸試管外壁	形成濁液 試管外壁發(fā)熱	則樣品中CaO 和 Ca（OH）2、CaCO3 Ca（OH）2、CaCO3 至少有一種
②將①的濁液過濾，向所得的濾液中逐滴加入氯化鈣溶液至過量	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中含有的物質(zhì)是 Na2CO3 Na2CO3
③將②的濁液過濾，向所得的濾液中滴加幾滴酚酞溶液	溶液 變成紅色 變成紅色	由步驟①可知：最后濾液一定顯堿性， 因此無法檢驗(yàn)樣品中的Ca（OH）2

[提示]Na₂C0₃和 Ca（OH）₂溶于水均無明顯熱量變化．
[交流與討論]
（1）小鵬同學(xué)提出：“步驟①中形成濁液，說明樣品中含有碳酸鈣”，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)（填“正確”或“不正確”）．
（2）小虎同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，堿石灰樣品中是否有CaC0₃是無法證明的．于是他和小蘭，小娟認(rèn)真探究，設(shè)計(jì)出了判斷是否有CaC0₃的實(shí)驗(yàn)方案：他（她）們?nèi)�幾大塊已變質(zhì)的堿石灰樣品，從表面刮取一定量的固體，進(jìn)行（操作方法），再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，證明樣品中有碳酸鈣（提示：碳酸鈉高溫不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少呢？小娟同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：

則樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少？（寫出計(jì)算過程）
[交流與反思]
小蘭同學(xué)認(rèn)為小娟同學(xué)得到的計(jì)算結(jié)果不準(zhǔn)確．因?yàn)橄←}酸有揮發(fā)性，可能導(dǎo)致測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．由于揮發(fā)量不大，可以忽略不計(jì)．