6.解:設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x.反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y. NaOH + Hcl → NaCl + H2O 40 36.5 58.5 x 73克×10% y ⑴NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ⑵溶液的質(zhì)量: 溶劑的質(zhì)量: ∴20℃時NaCl的溶解度S為:∶∶S S 答:略 B組題 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

分析:H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和HCl,再用NaOH中和剩余H2SO4時,不能忽視NaOH又和生成HCl發(fā)生反應(yīng)的這個隱蔽反應(yīng),而且這個反應(yīng)是解題時不走彎路的關(guān)鍵。

【常規(guī)解法】(l)設(shè)BaCl2消耗H2SO4的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成HCl的質(zhì)量為y

(2)設(shè)HCl消耗NaOH的質(zhì)量為z

在反應(yīng)中共消耗NaOH質(zhì)量為32g×25%=8g,中和HCl用去4g,尚余4g

(3)設(shè)4gNaOH中和的H2SO4質(zhì)量為m

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 答案:(略) 

【解法二】此題稍加分析,即可一步解出:用BaCl2的量不能求出H2SO4的量是因BaCl2不足量,而用NaOH的量卻可求出H2SO4的量,因二者是完全中和的反應(yīng)。之所以可用NaOH而H+并未參加反應(yīng),而H+卻恰好被NaOH中和完全,所以可據(jù)與NaOH的中和反應(yīng)求H2SO4的量。

設(shè):H2SO4的量為x

 

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案:(略) 

查看答案和解析>>

(2013?鎮(zhèn)江模擬)興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;

②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾

③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是
B
B
(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
D
D
(填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;

②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表:

選擇的裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
AB
AB
B中澄清石灰水不變渾濁
B中澄清石灰水不變渾濁
樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是
A
A
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加
BC
BC
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.3%
88.3%
   (寫出計算過程)

查看答案和解析>>

為測定某藥片中CaCO3含量,化學(xué)興趣小組設(shè)計以下兩種方案(藥片中其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)).請回答有關(guān)問題:
方案一:利用CO2的體積測定CaCO3的含量
(1)裝置B的目的是除去CO2中少量HCl(氣),其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
(2)裝置A中連通管X的作用是   
(3)通常在裝置B中加入少量植物油,目的是   
方案二:利用酸堿中和滴定法測定
實驗步驟:
取一粒0.1g藥片研碎,加入適量蒸餾水,再用一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量HCl溶液溶解,充分反應(yīng)后,滴加酚酞作指示劑,再用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaOH溶液中和過量的HCl溶液.
(4)當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時,溶液的顏色由    色變?yōu)?u>    色,且半分鐘內(nèi)不褪去,即完全中和.
(5)進行含量測定除了樣品質(zhì)量外,還需要的數(shù)據(jù)有    (填字母序號)
A.HCl溶液和NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        B.參加反應(yīng)的HCl溶液和NaOH溶液的體積 
C.HCl溶液和NaOH溶液的密度            D.中和滴定所需要的時間.

查看答案和解析>>

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
②操作Ⅱ的名稱為______.
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是______.
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是______(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣   B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是______(填字母).
A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為______.
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表:

選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
____________樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為______,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液    B.稀H2SO4   C.Na2CO3溶液  D.稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______  (寫出計算過程)

查看答案和解析>>

(2012?江寧區(qū)二模)為測定某藥片中CaCO3含量,化學(xué)興趣小組設(shè)計以下兩種方案(藥片中其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)).請回答有關(guān)問題:
方案一:利用CO2的體積測定CaCO3的含量
(1)裝置B的目的是除去CO2中少量HCl(氣),其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

(2)裝置A中連通管X的作用是
保持漏斗與廣口瓶中壓強相等,使HCl順利下滴
保持漏斗與廣口瓶中壓強相等,使HCl順利下滴

(3)通常在裝置B中加入少量植物油,目的是
防止CO2溶解于水
防止CO2溶解于水

方案二:利用酸堿中和滴定法測定
實驗步驟:
取一粒0.1g藥片研碎,加入適量蒸餾水,再用一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量HCl溶液溶解,充分反應(yīng)后,滴加酚酞作指示劑,再用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaOH溶液中和過量的HCl溶液.
(4)當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時,溶液的顏色由
色變?yōu)?!--BA-->
色,且半分鐘內(nèi)不褪去,即完全中和.
(5)進行含量測定除了樣品質(zhì)量外,還需要的數(shù)據(jù)有
ABC
ABC
(填字母序號)
A.HCl溶液和NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        B.參加反應(yīng)的HCl溶液和NaOH溶液的體積 
C.HCl溶液和NaOH溶液的密度            D.中和滴定所需要的時間.

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案