原子結(jié)構(gòu) (1)原子的結(jié)構(gòu) ①原子的構(gòu)成:原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的.原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的. 每一個原子內(nèi)只有一個原子核.它體積小.位于原子中心.集中了原子的全部正電荷.也幾乎集中了原子的全部質(zhì)量.電子質(zhì)量很小.所帶電量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等.電性相反.故原子呈中性. ②原子的相對原子質(zhì)量:國際上一致同意以一種碳原子的質(zhì)量的1/12(約1.66× 10-27kg)作為標準.其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值.就是這種原子的相對原子質(zhì)量.相對原子質(zhì)量是一種比值.它的單位是一.符號為“1 .由于電子的質(zhì)量僅相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836.故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.以此推出.相對原子質(zhì)量近似等于中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和. 相對原子質(zhì)量的計算方法是: “一種碳原子 指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子. 表2-4 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)比較表 類別 質(zhì)子 中子 電子 電性 帶正電 不帶電 帶負電 電量 1 0 1 相對質(zhì)量 ≈1 ≈1 ≈1/1836 對元素 的作用 質(zhì)子數(shù)決定 元素的種類 中子數(shù)影響元素 的相對原子質(zhì)量 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) ③原子結(jié)構(gòu)中的幾個等量關(guān)系: A.質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù). B.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).原子質(zhì)量主要集中在原子核上. C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù).普通氫原子的原子核內(nèi)無中子. ④原子核外電子排布的初步知識: 含有多個電子的原子.其核外電子可以看作是在能量不同的電子層上運動.并有一定規(guī)律. 電子層:通常用電子層來形象表明運動著的電子離核遠近的不同.由里向外依次叫一.二.三.四.五.六.七層.也可依次稱為K.L.M.N.O.P.Q層.其電子層能量由里向外依次增強. ⑤原子.離子的結(jié)構(gòu)示意圖: 圖2-2 例如:原子結(jié)構(gòu)示意圖(Na) 離子結(jié)構(gòu)示意圖(Na+) (2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 ①穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu): 穩(wěn)定結(jié)構(gòu):像稀有氣體元素的原子最外電子層上有8個電子的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu):原子最外電子層上沒有達到像稀有氣體元素的原子那樣的結(jié)構(gòu). ②元素種類與原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系: 稀有氣體元素:最外層電子數(shù)＝8. 金屬元素:最外層電子數(shù)＜4. 非金屬元素:最外層電子數(shù)≥4. ③元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系: A.質(zhì)子數(shù)是元素一切特征的最基本因素.它決定元素種類. B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù).最外層電子數(shù)越少.則越易失去電子.元素的金屬性越活潑,最外層電子數(shù)越多.則越易得電子.元素的非金屬性越活潑,反之亦然.稀有氣體元素的原子最外層上達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).一般化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定. C.最外電子層上的電子數(shù).決定元素的最高正化合價和負化合價.元素的最高正化合價＝最外層電子數(shù),負化合價＝8-最外層電子數(shù). ④質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)大小比較: 原子:質(zhì)子數(shù)＝核外電子總數(shù) 陽離子:質(zhì)子數(shù)＞核外電子總數(shù) 陰離子:質(zhì)子數(shù)＜核外電子總數(shù) ⑤中子數(shù)只影響原子的相對質(zhì)量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

部分原子的構(gòu)成如下表：

通過此表，可以總結(jié)出的規(guī)律有：

(1)________；(2)________；

(3)________；(4)________．

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精英家教網(wǎng)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示．請根據(jù)圖示和下列要求填寫化學(xué)符號：
（1）硫原子的符號：
 
；
（2）化合物中硫元素最常見的化合價：
 
；
（3）硫原子與氧原子組成的硫酸根離子：
 
；
（4）硫、鈉兩種元素組成的化合物：
 
．

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原子序數(shù)11-17元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，請結(jié)合下圖回答：
（1）結(jié)合圖用1符號表示下列內(nèi)容：
①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號
Al3+
Al3+
，
②原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式
MgCl2
MgCl2
．
（2）從11-17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：
隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次遞增
隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次遞增
．（任寫一條）
（3）根據(jù)如圖2粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題
①一共表示
6
6
種元素，屬于非金屬元素的是
（1）（2）（4）（5）
（1）（2）（4）（5）
（填序號）．
②達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
（2）（3）（6）
（2）（3）（6）
（填序號）

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原子序數(shù)11-17元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請結(jié)合下圖回答：

（1）原子序數(shù)為15的原子最外層有
5
5
電子；
（2）結(jié)合上圖用符號表示下列內(nèi)容：
①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號
Al3+
Al3+
；
②分子中含有兩個原子物質(zhì)的化學(xué)式
Cl2
Cl2
．

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原子論和分子學(xué)說．
道爾頓
道爾頓
和
阿伏伽德羅
阿伏伽德羅
等科學(xué)家研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由
分子
分子
和
原子
原子
構(gòu)成的；分子中的
不同種類
不同種類
和
數(shù)目的原子
數(shù)目的原子
的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中
分子
分子
會破裂，而
原子
原子
不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子．

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