下表是核電荷數(shù)3-18的元素原子的核外電子排布示意圖: (1)上表中每一橫行的元素核外電子排布的特點是 .每一縱行的元素核外電子排布的特點是 . (2)若將氫.氦元素也排入上表.已知氦元素的核外電子排布為 .可得到以下兩種形式: 你同意 種排列方式.針對氦元素說明你選擇的理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是核電荷數(shù)為3～18的元素原子的核外電子排布示意圖．

若將氫、氦也排入上表，已知氦元素原子的核外電子排布為，可得到以下兩種形式：

你同意________種排列方式，針對氦元素說明你選擇的理由________．

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下表是元素周期表的一部分
 
周期 		  族
IA 　　 0
一 1 H
1.008 		ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941 		4 Be
9.012 		5 B
10.8l 		6 C
12.01 		7 N
14.0l 		8 O
16.00 		9 F
19.00 		10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99 		12 Mg
24.31 		13 Al
26.98 		14 Si
28.09 		15 P
30.97 		16 S
32.06 		17 Cl
35.45 		18 Ar
39.95
（1）12號元素的元素名稱為
鎂
鎂
；Be元素的相對原子質量為
9.012
9.012
．
（2）相對原子質量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質
穩(wěn)定
穩(wěn)定
；O 與S元素化學性質相似的原因為
原子的最外層電子數(shù)相同
原子的最外層電子數(shù)相同
．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
（填字母）．
A．質子數(shù)不同 B．相對原子質量不同 C．中子數(shù)不同
（4）如圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第
三
三
周期．
（5）從11Na-18Ar你可總結出的一條規(guī)律是
核電荷數(shù)依次增加
核電荷數(shù)依次增加
．

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下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 IA   0
一 1 H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.81		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）Ne元素的原子核電荷數(shù)為
10
10
，形成單質的化學式是
Ne
Ne
．
（2）某元素的原子結構示意圖如右，則X的值為
12
12
．該元素與17號元素形成的化合物的化學式是
MgCl2
MgCl2
，化合物中陰離子的結構示意圖是
．
（3）請用表中的元素符號所組成的反應物寫出符合要求的化學方程式：有水生成的化合反應：
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
．

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下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）第12號元素它屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易________電子，它的離子符號為____________。
（2）從上表中我探究出以下規(guī)律：在原子里，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=___________。
（3）我通過細致地分析，還可以總結出一些規(guī)律：____________。

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下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

 

（1）第12號元素它屬于   元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易  電子，它的離子符號為  。

（2）從上表中我探究出以下規(guī)律：在原子里，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=   。

（3）我通過細致地分析，還可以總結出一些規(guī)律：   。

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