下表是核電荷數(shù)3-18的元素原子的核外電子排布示意圖: (1)上表中每一橫行的元素核外電子排布的特點是 .每一縱行的元素核外電子排布的特點是 . (2)若將氫.氦元素也排入上表.已知氦元素的核外電子排布為 .可得到以下兩種形式: 你同意 種排列方式.針對氦元素說明你選擇的理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是核電荷數(shù)為3~18的元素原子的核外電子排布示意圖.

若將氫、氦也排入上表,已知氦元素原子的核外電子排布為,可得到以下兩種形式:

你同意________種排列方式,針對氦元素說明你選擇的理由________.

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下表是元素周期表的一部分
 
周期
  族
IA    0
1 H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)12號元素的元素名稱為
;Be元素的相對原子質量為
9.012
9.012

(2)相對原子質量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”);Ne的化學性質
穩(wěn)定
穩(wěn)定
;O 與S元素化學性質相似的原因為
原子的最外層電子數(shù)相同
原子的最外層電子數(shù)相同

(3)表中不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
(填字母).
A.質子數(shù)不同 B.相對原子質量不同 C.中子數(shù)不同
(4)如圖為某元素的原子結構示意圖,該元素位于周期表中第
周期.
(5)從11Na-18Ar你可總結出的一條規(guī)律是
核電荷數(shù)依次增加
核電荷數(shù)依次增加

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下表是元素周期表的一部分:

周期
IA   0
1 H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)Ne元素的原子核電荷數(shù)為
10
10
,形成單質的化學式是
Ne
Ne

(2)某元素的原子結構示意圖如右,則X的值為
12
12
.該元素與17號元素形成的化合物的化學式是
MgCl2
MgCl2
,化合物中陰離子的結構示意圖是

(3)請用表中的元素符號所組成的反應物寫出符合要求的化學方程式:有水生成的化合反應:
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O

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下表是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,我對它進行研究:

(1)第12號元素它屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學反應中容易________電子,它的離子符號為____________。
(2)從上表中我探究出以下規(guī)律:在原子里,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=___________。
(3)我通過細致地分析,還可以總結出一些規(guī)律:____________。

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下表是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,我對它進行研究:

 

(1)第12號元素它屬于   元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學反應中容易  電子,它的離子符號為  。

(2)從上表中我探究出以下規(guī)律:在原子里,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=   。

(3)我通過細致地分析,還可以總結出一些規(guī)律:   。

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