⑴37.5% ⑵24克 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?崇明縣一模）根據(jù)下表回答問題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
（g/100g水）		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是
36.6
36.6
g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是
不飽和
不飽和
溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質(zhì)量是
68.4
68.4
g．
（4）工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質(zhì)是
硝酸鉀（或KNO3）
硝酸鉀（或KNO3）
；
②關(guān)于剩余溶液．下列說法正確的是
C
C
；（填序號）
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
D．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
（5）20℃時，將20克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發(fā)
24.4
24.4
克（精確到0.1g）水才能配成飽和溶液．蒸發(fā)時要用到玻璃棒，其作用是
加快蒸發(fā)速度防止液體局部過熱而使液滴飛濺
加快蒸發(fā)速度防止液體局部過熱而使液滴飛濺
．

查看答案和解析>>

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應時間(秒)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀鹽酸體積(毫升)

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

溫度(℃)

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

  (1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

  (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

  (3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O)  

查看答案和解析>>

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應時間(秒)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀鹽酸體積(毫升)

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

溫度(℃)

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

  (1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

  (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

  (3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O)  

查看答案和解析>>

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應時間（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀鹽酸體積（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
溫度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在
 
秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和；
（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因
 
．
（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（稀鹽酸的密度取l.0克/毫升）

查看答案和解析>>

（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

 

反應時間(秒)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀鹽酸體積(毫升)

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

溫度(℃)

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

 

 (1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

  (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

  (3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O)

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案