堿的4條通性 ①酸和各種指示劑和pH試紙反應 堿的名稱 石蕊試液 紅色石 蕊試紙 藍色石 蕊試紙 酚酞試液 ▲白色酚 酞試紙 pH試紙 氫氧化鈉 氫氧化鈣 *氫氧化鉀 ②酸+堿→鹽+水 (注意:本反應是復分解反應[基本反應類型].且是中和反應[屬于復分解反應]) 舉例 有關的化學方程式 簡答 在火堿溶液中滴加硫酸溶液 反應的基本類型: 在石灰水中滴加過量的鹽酸溶液 如果在此石灰水中預先滴加酚酞試液.反應后.可以看到顏色的變化是: 在氫氧化銅中滴加硫酸溶液 可以看到的實驗現(xiàn)象是: *在氫氧化鎂中滴加硝酸溶液 可以看到的實驗現(xiàn)象是: ③堿+鹽→新鹽+新堿 舉例 有關的化學方程式 簡答 蘇打溶液和石灰水反應 反應前后.溶液的pH值 碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液反應 在生成的白色沉淀中.再滴加硫酸溶液.可以看到 *硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應 硫酸銅溶液是 色的.反應后.可以看到 氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 實驗現(xiàn)象是: *氯化鎂溶液中滴加氫氧化鉀溶液 在生成的白色沉淀中.再滴加硫酸溶液.可以看到 ④堿+酸性氧化物→鹽+水 舉例 有關的化學方程式 簡答 實驗室用石灰水檢驗二氧化碳 實驗現(xiàn)象是: 實驗室用苛性鈉吸收二氧化碳 反應后.得到的鹽溶液的pH 工業(yè)上常用氫氧化鈉吸收二氧化硫 二氧化硫是一種引起 的物質(zhì) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)．
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式________．
（2）燒堿在空氣中放置會變質(zhì)，請你設計一個實驗，既能檢驗燒堿變質(zhì)的同時，又能除去雜質(zhì)，用化學方程式表示________．
（3）堿和酸有很多共同的特點，如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請你再寫出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點（各寫一條）
（4）甲同學用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時的操作：
①用圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為________．
②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實際為________g．
（5）同學們用pH試紙測定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是________．
（6）若8g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計算反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)．
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）燒堿在空氣中放置會變質(zhì)，請你設計一個實驗，既能檢驗燒堿變質(zhì)的同時，又能除去雜質(zhì)，用化學方程式表示
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）堿和酸有很多共同的特點，如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請你再寫出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點（各寫一條）
（4）甲同學用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時的操作：
①用圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為
ECADB
ECADB
．
②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實際為
11.5
11.5
g．
（5）同學們用pH試紙測定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH
．
（6）若8g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計算反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案