圖是元素周期表的一部分，根據(jù)此周期表中的變化規(guī)律，回答下列問(wèn)題：

1　 H +1							2　He 0
3　Li +1	4　 Be +2	5　 B +3	6　 C +4 -4	7　 N +5 X	8　 O -2	9　 F -1	10　Ne 0
11　Na +1	12　Mg +2	13　Al +3	14　Si Y -4	15　P +5 -3	16　S +6 -2	17　Cl +7 -1	18　Ar 0

（1）12號(hào)元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子排布為_(kāi)_______．
（2）根據(jù)周期表中化合價(jià)的變化規(guī)律，推導(dǎo)出元素化合價(jià)，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①則14號(hào)元素最高化合價(jià)氧化物的化學(xué)式是________．
②則7號(hào)元素最低化合價(jià)與H元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______．

某鈣片的標(biāo)簽如右，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素：
（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此標(biāo)簽中的含鈣量是錯(cuò)誤的．
（2）為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量，小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

①請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標(biāo)簽．

實(shí)驗(yàn)室用H₂還原8gCuO，當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為6.56g時(shí)，被還原的CuO質(zhì)量為 ( )

某原子M（第3）電子層上有5個(gè)電子，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為　　　

[　　]

A.5個(gè)　　　B.15個(gè)　　　C.7個(gè)　　　D.13個(gè)

將一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣點(diǎn)火后生成2.7g水，已知原混合氣中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶2，則原混合氣的質(zhì)量為　　　

[　　]

A.7.2g　　　B.3.6g　　　C.3g　　　D.2.7g