（5分）（2012?仙桃）同學(xué)們都知道CuSO₄溶液呈藍(lán)色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO₄溶液呈藍(lán)色嗎？
基于初中所學(xué)知識(shí)，下面主要采用不同的思維方式對(duì)該問題進(jìn)行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO₄^2﹣、Cl^﹣呈無色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實(shí)推理概括出一般原理或結(jié)論．
下圖一：請(qǐng)比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進(jìn)行分析．

對(duì) A、B、C的分析是：　             　，說明Cu²⁺的存在使CuSO₄、CuCl₂溶液顯藍(lán)色．
對(duì)　     　分析，可以說明，在水溶液中，Na⁺是無色的．
對(duì)A、D的分析是：　                          　，說明A中是Cu²⁺使CuSO₄溶液顯藍(lán)色．對(duì)B、E分析同理．
對(duì)A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO₄、CuCl₂等物質(zhì)時(shí)，溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法將溶液中的Cu²⁺除去或保持溶液中Cu²⁺的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
例1：如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu²⁺．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　                  　．
例2：請(qǐng)選擇一種試劑與CuSO₄溶液反應(yīng)，保持溶液中Cu²⁺的存在．其化學(xué)方程式是：　      　．
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點(diǎn)研究同一個(gè)問題，但總體思路仍然是對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路．

（5分）（2012?仙桃）同學(xué)們都知道CuSO₄溶液呈藍(lán)色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO₄溶液呈藍(lán)色嗎？
基于初中所學(xué)知識(shí)，下面主要采用不同的思維方式對(duì)該問題進(jìn)行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO₄^2﹣、Cl^﹣呈無色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實(shí)推理概括出一般原理或結(jié)論．
下圖一：請(qǐng)比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進(jìn)行分析．

對(duì) A、B、C的分析是：　_________　，說明Cu²⁺的存在使CuSO₄、CuCl₂溶液顯藍(lán)色．
對(duì)　_________　分析，可以說明，在水溶液中，Na⁺是無色的．
對(duì)A、D的分析是：　_________　，說明A中是Cu²⁺使CuSO₄溶液顯藍(lán)色．對(duì)B、E分析同理．
對(duì)A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO₄、CuCl₂等物質(zhì)時(shí)，溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法將溶液中的Cu²⁺除去或保持溶液中Cu²⁺的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
例1：如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu²⁺．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　_________�。�
例2：請(qǐng)選擇一種試劑與CuSO₄溶液反應(yīng)，保持溶液中Cu²⁺的存在．其化學(xué)方程式是：　_________�。�
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點(diǎn)研究同一個(gè)問題，但總體思路仍然是對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路．

人類的生活離不開金屬，用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列________（填序號(hào)，下同）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量　　　②金屬的導(dǎo)電性　　�、劢饘俚幕顒�(dòng)性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說法錯(cuò)誤的是________．

①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應(yīng)，一類不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝疽遥颈�＞�?br/>（3）顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為________，反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是________．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示________．

①消耗鐵粉的質(zhì)量　 ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量　 ③溶液的總質(zhì)量　 ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是________．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅 ②溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅 ④溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅．