某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

【作出猜想】猜想I：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：_▲_；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃。

【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問(wèn)題。

上述步驟①中，滴加過(guò)量BaCl₂溶液的目的是               ▲                。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中        ▲       是正確的。

【拓展】該小組同學(xué)為測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，假定試劑中無(wú)其它雜質(zhì))。

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁________m₂，其原因?yàn)開_______．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料．燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個(gè)B分子中含有________個(gè)原子．
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是________（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A₃B₂，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

序號(hào)	反應(yīng)前A的質(zhì)量	反應(yīng)前B的質(zhì)量	反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

X：Y的比值可能為________或________．
（4）為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過(guò)程如下：
【提出問(wèn)題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【知識(shí)準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過(guò)程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過(guò)量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水．過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問(wèn)題】請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程．計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）________．