金屬材料在我國國防建設中起著重要的作用，因為殲-15飛機在遼寧艦上起飛。

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優(yōu)點是           、            。

（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的           

                  共同作用的結果。工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為                                                   。

（3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的兩個實驗：

① 實驗一中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是                                           。

② 實驗二中，若出現                                          現象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為                                            。

（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材。某興趣小組在實驗室中用右圖所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱量赤鐵礦樣品的質量為wg）。

①裝置A中生成鐵的化學方程式為                                          ，

裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為                                             。

②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要測量的數據是                 

或                                      。

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。

  (1)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，

    根據圖示回答下列問題。

    若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫

    出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：

  A區(qū)                                    

  B區(qū)                                       

(2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。

  [設計實驗]

    用一氧化碳還原純凈的氧化鐵

    粉末，實驗裝置如右圖。

[進行實驗]

    該小組按上述實驗設計，在一定

    溫度下進行了實驗，測得下列數據：

    ①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66．0g(玻璃管的質量為60．0g)

    ②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65．8g(冷卻到室溫稱量)

[分析與討論]

    本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部

    是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。

  [查閱資料]

    ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。

    ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

  [實驗與猜想]

    ①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和————。

    ②進行猜想：黑色固體粉末可能

    a．全部為鐵    b.                    c            。

  [得出結論]

    通過實驗中獲得的數據進行計算，得出黑色固體粉末為(寫名稱)          。

  [反思與評價]

  ①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。

  ②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有           。

    A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗二氧化碳

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
【工藝流程及原理】

沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是________，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要________．
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用．Y的化學式為________．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為________．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH₄）₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：
取少量試樣溶于水，滴加足量的________，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質）：
【查閱資料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)．
②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

指標 項目	優(yōu)等品	合格品
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.5%

【實驗設計】
按右圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是________（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是________．
【交流討論】
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有________（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是________．
【實驗測定】
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．
取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
計算過程：
該化肥的等級為________品．