碳酸氫銨是一種化肥，常裝在絲袋子中．生產(chǎn)廠家有下面使用說明：“本產(chǎn)品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效損失．”根據(jù)上面敘述，回答問題：
（1）碳酸氫銨的性質(zhì)；
（2）碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣和兩種常見的氧化物，請依據(jù)信息寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．

其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是，其反應(yīng)化學(xué)方程式為．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為，．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)方案：
．
⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)常用的物質(zhì)，該物質(zhì)受熱易分解．某活動(dòng)小組對(duì)碳酸氫鈉進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
取少量干燥的碳酸氫鈉粉末于試管中加熱至完全分解，發(fā)現(xiàn)試管口有水珠，把生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，同時(shí)試管中仍有白色粉末R，同學(xué)們一致猜想該白色粉末R是碳酸鈉．
（1）請你根據(jù)下表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證同學(xué)們的猜想．

步驟和方法	現(xiàn)象	結(jié)論

（2）寫出碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)方程式：．

A、4.4g	B、8.8g
C、10.6g	D、6.2g

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該反應(yīng)屬于反應(yīng)基本反應(yīng)類型．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請?jiān)谌芙舛葓D（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是．其反應(yīng)化學(xué)方程示為．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請?jiān)谙卤碇袑懗鰴z驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑