小強(qiáng)從家里帶來(lái)的一包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
查閱資料：①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿：2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；③NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；④少量的NaHCO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
請(qǐng)你一起完成以下探究活動(dòng)：
[對(duì)固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
[實(shí)驗(yàn)和推斷]
（1）將固體充分加熱有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的是氣體，推斷含有少量的碳酸氫鈉；
（2）將實(shí)驗(yàn)（1）得到的固體取樣，若A是CaCl₂溶液，B為試液為AgNO₃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為，現(xiàn)象b為，能不能說(shuō)明原樣品中含有氯化鈉（填能或不能）．
（3）小強(qiáng)在老師指導(dǎo)下，將樣品提純，并且制造出氫氧化鈉的溶液．生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為．
（4）小強(qiáng)用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化．請(qǐng)從圖象中獲取信息，回答下列問(wèn)題：
①進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照以上（填“甲”或“乙”）圖所示進(jìn)行；
②pH=7時(shí)，共得溶液100g．已知鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要寫計(jì)算過(guò)程）

（2013?東城區(qū)一模）將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類有助于學(xué)習(xí)．
（1）甲物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成物中有NaCl和H₂O，甲物質(zhì)可以是、（填兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）；上述轉(zhuǎn)化中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）乙物質(zhì)與O₂反應(yīng)生成CO₂和H₂O，乙物質(zhì)可以是、（填常溫常壓下不同狀態(tài)的兩種物質(zhì)）．
（3）A、B、C、D、E 都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）．

①若圖中E為一種酸，則反應(yīng)A+B→C+D 的化學(xué)方程式是．
②若圖中E不屬于酸類物質(zhì)，則反應(yīng)A+B→C+D 的化學(xué)方程式是．

（2005?德州）為除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：

學(xué)生	選用試劑	評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）
甲	稀鹽酸	否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反應(yīng)了 否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反應(yīng)了
乙	石灰水	可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過(guò)濾除去 可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過(guò)濾除去
丙	氯化鋇	否；引入了新雜質(zhì)NaCl 否；引入了新雜質(zhì)NaCl

用方程式表示下列變化：
①用鹽酸來(lái)除熱水瓶膽內(nèi)的水垢（水垢的成分也有氫氧化鎂）；
②用碳酸氫鈉溶液除胃酸過(guò)多；
③燒堿變質(zhì)；
④純堿與石灰水．
以上反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（填序號(hào)）屬于中和反應(yīng)的是（填序號(hào)）．

27、同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是．
（3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
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