水的凈化方法利用________、________、________和________等方法可以凈化水。
(1)吸附：明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以________懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中________出來。用具有吸附作用的固體還可以吸附掉一些________的雜質(zhì)，除去異味。
(2)沉淀：對于靜置沉淀和吸附沉淀，單一操作相對凈化程度較高的是________。
(3)過濾:
過濾是分離不溶性________和________的一種方法。
①過濾所需儀器漏斗、________、________、鐵架臺（帶鐵圈）。
②過濾操作要點
“一貼”：將濾紙折疊成圓錐形，用水濕潤使其緊貼在漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡。
“二低”：濾紙要低于________的邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于________的邊緣。
“三靠”：過濾時玻璃棒的末端要輕輕靠在________濾紙的一邊；盛過濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒的中上端，傾倒過濾液時沿玻璃棒流進過濾器；漏斗的最下端要緊貼在燒杯內(nèi)壁上，以免濾液飛濺。
(4)蒸餾：給液體加熱，使它變成________，再使________冷卻凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以利用物質(zhì)的________不同來分離和提純液態(tài)混合物，也可以把混在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)除去。

水的凈化方法利用___________、___________、___________和___________等方法可以凈化水。

(1)吸附：明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以___________懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中__________出來。用具有吸附作用的固體還可以吸附掉一些___________的雜質(zhì)，除去異味。

(2)沉淀：對于靜置沉淀和吸附沉淀，單一操作相對凈化程度較高的是___________________。

(3)過濾:

過濾是分離不溶性___________和___________的一種方法。

①過濾所需儀器漏斗、___________、___________、鐵架臺（帶鐵圈）。

②過濾操作要點

“一貼”：將濾紙折疊成圓錐形，用水濕潤使其緊貼在漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡。

“二低”：濾紙要低于___________的邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于___________的邊緣。

“三靠”：過濾時玻璃棒的末端要輕輕靠在___________濾紙的一邊；盛過濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒的中上端，傾倒過濾液時沿玻璃棒流進過濾器；漏斗的最下端要緊貼在燒杯內(nèi)壁上，以免濾液飛濺。

(4)蒸餾：給液體加熱，使它變成___________，再使___________冷卻凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以利用物質(zhì)的___________不同來分離和提純液態(tài)混合物，也可以把混在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)除去。

水的凈化

利用______________、______________、______________和______________等方法可以凈化水。

1.吸附

明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以______________懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中______________出來。用具有吸附作用的固體還可以吸附掉一些______________的雜質(zhì)，除去異味。

2.沉淀

對于靜置沉淀和吸附沉淀，單一操作相對凈化程度較高的是______________。

3.過濾

過濾是分離不溶性______________和______________的一種方法。

(1)過濾所需儀器

漏斗、______________、______________、鐵架臺（帶鐵圈）。

(2)過濾操作要點

一貼：將濾紙折疊成圓錐形，用水濕潤使其緊貼在漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡。

二低：濾紙要低于____________________________的邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于的邊緣。

三靠：過濾時玻璃棒的末端要輕輕靠在濾紙的一邊；盛過______________濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒的中上端，傾倒濾液時沿玻璃棒流進過濾器；漏斗的最下端要緊貼在燒杯內(nèi)壁上，以免濾液飛濺。

4.蒸餾：給液體加熱，使它變成______________，再使______________冷卻凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以利用物質(zhì)的______________不同來分離和提純液態(tài)混合物，也可以把混在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)除去。

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是        。

[實驗結(jié)論]

依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na₂CO₃       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl₂溶液已過量

[實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸