2．有鋅粉和銅粉的混合物. ①能否用過濾或結(jié)晶的方法把它們分離開?為什么? ②設(shè)計一個將鋅粉除去而剩余銅粉的方案. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用。

（1）不銹鋼屬于       （填“純凈物”、“混合物”）。

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅。請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上。

（3）某同學(xué)實驗結(jié)束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計了如下實驗方案：

試回答：

Ⅰ.步驟①中鋅粉必須過量的原因是                                          。

Ⅱ.寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

Ⅲ.要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。

Ⅳ.若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量        （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量         的質(zhì)量。

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(9分) 金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用。
（1）不銹鋼屬于      （填“純凈物”、“混合物”）。
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅。請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上。
（3）某同學(xué)實驗結(jié)束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計了如下實驗方案：
試回答：
Ⅰ.步驟①中鋅粉必須過量的原因是                                         。
Ⅱ.寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
Ⅲ.要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。
Ⅳ.若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量       （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量        的質(zhì)量。

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(9分) 金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用。

（1）不銹鋼屬于       （填“純凈物”、“混合物”）。

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅。請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上。

（3）某同學(xué)實驗結(jié)束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計了如下實驗方案：

試回答：

Ⅰ.步驟①中鋅粉必須過量的原因是                                          。

Ⅱ.寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

Ⅲ.要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。

Ⅳ.若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量        （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量         的質(zhì)量。

 

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(9分) 金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用。
（1）不銹鋼屬于      （填“純凈物”、“混合物”）。
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅。請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上。
（3）某同學(xué)實驗結(jié)束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計了如下實驗方案：
試回答：
Ⅰ.步驟①中鋅粉必須過量的原因是                                         。
Ⅱ.寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
Ⅲ.要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法_______________________________。
Ⅳ.若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量       （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量        的質(zhì)量。

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金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）下列應(yīng)用中使用金屬材料的有_________（填字母）。
（2） 化學(xué)小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：
根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是_______________；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是_____________ 。
（3）化學(xué)小組收集到洗照片用過的硝酸銀廢液，利用廢鐵、廢鋅回收金屬銀。他們將金屬混合物加入到硝酸銀廢液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和淺綠色溶液（忽略其他雜質(zhì)），為了探究濾液中溶質(zhì)的可能組成，他們做出以下猜想：
①溶質(zhì)為硝酸鋅              ②溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀
③溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵    ④溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀
上述猜想中正確的是____________。
（4）小組同學(xué)繼續(xù)實驗驗證所得銀粉固體中是否含有鐵粉：甲同學(xué)用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉。他的方法是_____________，乙同學(xué)設(shè)計了如下測定固體中含銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；
B．待充分反應(yīng)后，取出不溶物；
C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記錄其質(zhì)量。
請回答：①步驟B中判斷已充分反應(yīng)的依據(jù)是_____________，
②乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模堈f明理由_______________。

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