3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍 (1)必須在化學(xué)反應(yīng)中.如:100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液.并不能用質(zhì)量守恒定律解釋 (2)在利用質(zhì)量守恒定律時.一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等 如:酒精燃燒后.質(zhì)量逐漸減少.用質(zhì)量守恒定律來解釋的話.參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等.而二氧化碳和水散失在空氣中.無法稱得質(zhì)量.所以質(zhì)量減少.而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加.則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量.當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量. 例題:4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后.能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O.請你分析該物質(zhì)的元素組成. 分析:我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng):R+O2→CO2+H2O.生成物中含有碳.氫.氧三種元素.所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理.反應(yīng)物中的碳.氫.氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等.首先能夠判斷在反應(yīng)物R中.一定含有碳.氫元素.可能含有氧元素.我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了: m＝8.8g×=2.4g, m=5.4g×=0.6g 氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g.而R中有4.6g.所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g.綜合上述.該物質(zhì)中含有碳.氫.氧三種元素. 【查看更多】

 

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7、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是（　�。�

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質(zhì)量守恒定律的適用范圍是（　　）
A．實驗室里發(fā)生的反應(yīng)
B．自然界里發(fā)生的所有變化
C．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)生的生理或物理反應(yīng)
D．自然界里發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)

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質(zhì)量守恒定律的適用范圍是（ ）

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質(zhì)量守恒定律的適用范圍是


  1. A.
    實驗室里發(fā)生的反應(yīng)
  2. B.
    自然界里發(fā)生的所有變化
  3. C.
    工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)生的生理或物理反應(yīng)
  4. D.
    自然界里發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)

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質(zhì)量守恒定律的適用范圍是

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A.實驗室里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
B.固體之間的化學(xué)反應(yīng)
C.工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生的反應(yīng)
D.自然界中所有的化學(xué)反應(yīng)

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