下表列舉了幾種氣體的密度.溶解度(20°C.101KPa 條件下測(cè)得.溶解度是溶解能力大小的數(shù)量表示)及收集方法.分析表中數(shù)據(jù).判斷 實(shí)驗(yàn)室收集二氧化硫(SO2).可采用什么方法.將其填入表中空格內(nèi). 氫氣(H2) 氧氣(O2) 二氧化碳(CO2) 空氣 二氧化硫(SO2) 密度(g/L) 0.0899 1.429 1.977 1.429 2.716 溶解度 0.0001603 0.0044299 0.1688 -- 11.28 收集方法 排水法或向下排空氣法 排水法或向上排空氣法 向上排空氣法 -- 理由是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的
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．通過(guò)觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳12 6 6 6 12
碳13 6 7 6 13
鈉 11 12 11 23
鎂 12 12 12 24
（1）
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
．
（2）
原子核內(nèi)不一定有中子
原子核內(nèi)不一定有中子
．
（3）
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
．

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（2011?廣西）下表列出了幾種原子的構(gòu)成．從上表中你能獲得的信息有（內(nèi)容不能重復(fù)）：
原子種類 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核內(nèi)中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
（1）
各原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
各原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
．
（2）
不同原子質(zhì)子數(shù)不相等
不同原子質(zhì)子數(shù)不相等
．

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12、已知每個(gè)電子的質(zhì)量均為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836．下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量．

通過(guò)此表，除了可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：
（1）
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
．
（2）
原子核內(nèi)不一定有中子
．
（3）
質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同
．
（4）
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（其他合理答案亦可）
．

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下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的．通過(guò)觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量
氫111
碳1266612
碳1367613
鈉11121123
鎂12121224
（1）    ．
（2）    ．
（3）    ．

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下表列出了幾種原子的構(gòu)成．從上表中你能獲得的信息有（內(nèi)容不能重復(fù)）：
原子種類 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核內(nèi)中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
（1）______．
（2）______．

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