題目列表(包括答案和解析)
某化學興趣小組的同學對 “硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質之間的反應進行了定性和定量的研究。根據復分解反應發(fā)生的條件,初步判斷上述四種溶液兩兩之間能發(fā)生 個反應;其中有氣體、沉淀生成的化學方程式為:(請各寫出一個)
(1) ;(2) 。
【實驗一】證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后確實發(fā)生了化學反應
王同學按下列方法進行了實驗:
請回答:
在A的實驗中,滴入紫色石蕊溶液的目的是 ;
B裝置中發(fā)生的化學反應方程式為 ;
|
【實驗二】定量分析稀硫酸與兩種混合物反應后溶液的成分
劉同學稱取38.2g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液于燒杯中,
向其中逐滴滴加質量分數為15.3%的稀硫酸,同時記錄實驗數據,
測得加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量關系如右圖所示。
①當加入16g稀硫酸時,溶液中的溶質
為 (寫化學式)
②求混合物與稀硫酸恰好完全反應時所得
溶液的溶質質量分數。(請寫出計算過程,結果保留到0.1%)
【實驗三】實驗分析四種化合物溶液混合后的成分
洪同學按以下流程進行了實驗:
操作Ⅰ的名稱是 ,固體D的化學式是 ;
如溶液B中滴入酚酞,呈無色,則B中一定沒有 離子;一定含有 離子。
【解析】根據物質的性質進行分析,物質間混合時若能生成沉淀、氣體或水,則反應能夠進行,氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,沒有明顯的實驗現(xiàn)象,可以通過指示劑進行指示,在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入硫酸,硫酸先與氫氧化鈉反應,再與碳酸鈉反應,根據圖象提供的數據進行計算,分離不溶性固體和可溶性固體使用過濾的方法,酚酞在堿性溶液中為紅色,在中性和酸性溶液中為無色.
如圖,A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下,相連環(huán)物質間能發(fā)生反應,不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應,且B的相對分子質量大于D。請?zhí)羁眨?/P>
(1)寫出下列物質的化學式:A ,B ,D 。
(2)相連環(huán)物質間發(fā)生的反應,沒有涉及的基本反應類型是______________________。
54.(2008年鎮(zhèn)江市)兩種溶液混合,生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題。
(1)若兩種溶液均為無色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,則兩種溶液中的溶質可能是
和 ;
(2)若兩種溶液均為無色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產生,則兩種溶液中的溶質可能是 和 ;
(3)若一種溶液有色,另一種無色,生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產生,沉淀可能是_______
(A)某;瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣,展開了探究性學習。
⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件?
⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應,請寫出④的化學方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液: 。
⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如:
①中有Ba 2+ + SO42-→ BaSO4↓ ②中有H + + CO32- → H2O + CO2↑
③中有H + + OH- → H2O ④中有 兩種離子,所以才發(fā)生化學反應。
⑷【得出結論】經過分析,該小組同學得出以下結論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。
⑸【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網絡。在網絡中,用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內,使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡。
(B)(3分)探究物質性質
二氧化碳的溶解性實驗 氫氧化鈉溶解于水
二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過 的變化來間接感知。同樣,研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱,就是利用 的變化引起了U形管內水位的變化,使 (填a或b)處的水位升高的。
(A)某;瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣,展開了探究性學習。
⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件?
⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應,請寫出④的化學方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液: 。
⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如:
①中有Ba 2+ + SO42-→ BaSO4↓ ②中有H + + CO32- → H2O + CO2↑
③中有H + + OH- → H2O ④中有 兩種離子,所以才發(fā)生化學反應。
⑷【得出結論】經過分析,該小組同學得出以下結論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。
⑸【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網絡。在網絡中,用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內,使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡。
(B)(3分)探究物質性質
二氧化碳的溶解性實驗 氫氧化鈉溶解于水
二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過 的變化來間接感知。同樣,研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱,就是利用 的變化引起了U形管內水位的變化,使 (填a或b)處的水位升高的。
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