5、有一包從海水中獲得的粗鹽，經(jīng)過初步的提純已不含不溶物。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。

探究一　 這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？

⑴根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂。

現(xiàn)實驗驗證這種推測：

取樣并溶解，并加入適量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有　　　　　　 (填化學式)；接著再加適量的Na₂CO₃溶液，目的是檢驗有沒有　　　　　　 (填化學式)。

實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂。

探究二 這包粗鹽中　NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

按下面步驟繼續(xù)進行實驗：

①稱取一定質(zhì)量的樣品；

②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；

③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；

④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；

⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿，得到純凈固體B；

⑥稱量實驗中得到的某種固體。

⑵在②③⑤的步驟中，都使用到同一種儀器　　　 (填名稱)；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②中的目的是　　　　　　 ，在步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶步驟③中加入的試劑是　　　　　　 ，步驟⑤進行的“某一操作”是 　　　　　　　　　，目的是 　　　　　　　　　　；

⑷ 步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是固體B 　　　　　　　(填A或B)，你不選擇稱量另一種固體的理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

4．有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：

(1)將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。

(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。

(3)向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有　　　　　　 ；一定沒有　　 　　　　；可能含有　　　　　　　 。(填化學式)

3、現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶未知溶液，它們是鹽酸、硝酸鈣、氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉，將瓶內(nèi)溶液各取少許進行兩兩混合實驗，其結(jié)果如圖所示。圖中“↓”“↑”“－”符號分別表示生成沉淀、氣體和無明顯變化，據(jù)此分析，寫出A、B、C、D、E所代表物質(zhì)的化學式。

A________　 B________　 C________　 D________　 E________

2.有一包白色粉末，可能由碳酸鉀，硫酸鉀和氯化鉀中的兩種或三種組成。經(jīng)實驗得知，其中肯定含有碳酸鉀，硫酸鉀。為了確定是否含有氯化鉀，某同學設計以下實驗，請按該同學思路填表：

1．只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱

(l)BaCl₂　 NaCl　 　K₂CO₃ 　　 　　；　　　

(2)NaNO₃ 　MgCl₂ 　(NH₄)₂SO₄ 　　　　 　　；　　　　

(3)CaCl₂　 NaNO₃　 H₂SO₄ 　 　　　　 ；　　

(4)NaCl　 H₂SO₄　 Ca(OH)₂ 　　 　　　；

6．下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，只要求寫除去雜質(zhì)化學方程式

(l)CO(CO₂)　　 　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)KCl(KClO₃)　 　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)KNO₃(KCl)　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(4)NaCl(Na₂CO₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)FeSO₄(CuSO₄) 　　 　　　　　　　　　　　　　　；

5.氧化銅制備氫氧化銅　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

4.氫氧化鈉密封保存的原因　　　　　　　　　　　　　　 ��；

3.鹽酸除鐵銹 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

2.胃酸過多，常服含氫氧化鋁的藥物，原因是　　　　　　　　 　　　　　；